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一、填空题

1．

在

后

，【答案】【解析】部分。根据电荷平衡

于同离子效应，解离度减小，离子水解，使溶液

2． 金属钠与液氨反应的方程式为_____。

【答案】

3． 根据杂化轨道理论，N 与F 形成

【答案】【解析】

三角锥

的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为

不等性杂化，分子的几

时，采取_____杂化，其分子构型为_____。

溶液中，浓度最大的物种是_____，浓度最小的物种是_____；

加入少量的的解离度将_____；溶液的

减小；增大

为弱酸，在水溶液中有一部分分子发生电离，但未电离的

可得增大。

分子在溶液中占大

后，由

浓度最小。加入

值将_____。

何构型为三角锥。

4． 对于_____反应，其反应级数一定等于反应物计量系数_____，速率系数的单位由_____决定。若某反应速率系数t 的单位是

【答案】基元；之和；反应级数；3

【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：

式中，k 为速率系数，与浓度无关，与温度T 有关。k 的单位可表示为应级数n 决定，且

分别等于化学反应方程式中的计量数，即元反应的反应级数

时，有

解得

即该反应

，对于基元反应（一步完成）当反应速率系数k 的单位

为三级反应。

5． 写出和浓盐酸反应的方程式_____。

【答案】

由反

则该反应的反应级数是_____。

等于化学反应方程式中反应物的计量数之和。

6． —定量的互不反应的混合气体：在恒压下升高温度，各组分气体的体积分数将_____; 恒温下増加总压，各组分气体的分压将_____; 增加混合气体的体积，各组分气体的摩尔分数_____。

【答案】不变；增大；不变。 【解析】由变；由

压增大；由摩尔分数定义

7． 一元弱酸HX 的解离常数为度的HX 与

【答案】【解析】HX 与

混合后，溶液的

反应

构成缓冲溶液，且等体积、等浓度的缓冲对. 则

8．

【【解析

】或

其主量

子值不一样即可。

称为_____。黄铁矿的化学式为_____。

的初始浓度和初速率，则该反应速率方程的表达式为_____。

表

【答案】

的初始浓度増加1倍，反应速率也増加1倍，即

，只要各气体间不发生反应，则各组分气体摩尔分数不变，体积分数不

二式相除得

8卩

增加总压，各组分气体的分

只要各气体之间不发生反应，各组分气体的摩尔分数就不会改变。

则HX 与为_____。

反应的平衡常数为_____; 等体积、等浓

离子的价电子为

则这3个电子的4个量子数分别为_____。

答角量子

数

案

有5个简并轨道，角量子数分别

为

】

3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为

9． 用作红色颜料的

【答案】赤铁矿；

10．下表列出了反应

【解析】反应物的初始浓度不变时

反应物A 的初始浓度不变时，的初始浓度增加1倍，反应速率不变，即

二、选择题

11．硫代乙酰胺

水解反应

若在

确的是（ ）。

A. 反应速率变慢，但k 保持不变 B. 反应速率和k 都变小 C. 反应速率增加，但k 保持不变 D. 反应速率和k 都增加 【答案】A

【解析】反应速率常数与反应本性有关，与浓度无关，与温度、介质、催化剂有关。 12．将冰放入的纯水中，冰自然融化，则该过程满足的关系式是（ ）。

【答案】B

【解析】冰融化是由固态向液态转变，熵值增大，融化过程是自发过程，吉布斯自由能减小。

13．在一定温度和压力下，反应已达到平衡后，

以下措施可减小

解离度的是（ ）。 A. 减压使体积增至原来的2倍。 B. 保持压强不变，加入C. 保持体积不变，加入D. 保持压强不变，加入【答案】D

【解析】增加生成物的浓度，使反应向反应物方向移动。

14．以铜作电极电解稀溶液，极板周围溶液颜色的变化是（ ）。

A. 阳极变浅，阴极变深 B. 阴阳两极均变深 C. 阳极变深，阴极变浅 D. 阴阳两极均变浅

的速率定律

的

和

浓度均为

的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正

使体积增至原来的2倍。 使压强增至原来的2倍。 使体积增至原来的2倍。