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一、填空题

1．

分子中C 原子的杂化方式为_____；

键角在_____范围之蚓，它由（ ）个正五合物统称为富勒烯（或巴基球），最小的巴基个数：正四面体空隙：正八面体空隙等于

边形和_____个正六边形组成，这类原子簇一个正六边形。_____。

【答案】

2．

配合物是_____。

【答案】四氰和镍酸钾

3 已知某副族元素A 原子，， 最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。．

【答案】

【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为

：

4． 将少量通入溴水溶液中

，的氧化产物为_____。

【答案】

5． 常见的等径圆球的最紧密堆积两种方式是_____和_____; 其中形成的空隙有_____空隙和_____空隙。

【答案】面心立方密堆积；六方密堆积；四面体；八面体

6． 键角矩。

【答案】 >；减小；大。

【解析】

与

中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引

分子中键

力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故

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球（由十二个正五边形组成）的分子式为一_____。在巴基球中每增加_____一个碳原子，就増加

晶体属于

堆积，在该堆积中

_____，一个品胞中有_____个

该晶体中所有的空隙都填入金属铯原子，该物质的化学式为

的命名为_____，中心离子的配位数是_____，配位体是_____，配位原子

【解析】溴水过量，生成的S 进一步被氧化：

_____的键角依次_____; 分子的偶极矩比分子的偶极

角大于分子中的键角（

键角为键角为）。

构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，

和

键角依次减小

分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对

分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩

的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而

电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。

7． 氢键一般具有_____性和_____性；分子间存在氢键使物质的熔沸点_____，而具有分子内氢键的物质的熔沸点往往比具有分子间氢键的物质熔沸点_____。

【答案】方向，饱和；升高，低。

8． 某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J，则此系统热力学能的变化为_____。

【答案】律：

9． 标准状态下，用电池电动势可判断反应进行的趋势。若反应的平衡常数

【答案】0.354；0.177；0.118。 【解析】根据公式

得

10．根据_____。

【答案】【解析】

最小，故

还原性最强。

值越小，电对对应的还原型物质的还原能力越强，氧化型物质的氧化能力越弱

，

则六种物质中还原性最强的是

那么对于得

系统对环境做功，

根据热力学第一定

【解析】热力学规定：系统从环境吸热，

失电子数z 不同的氧化还原反应，z=1时，=_____v; z=2时，=_____V；z=3 时，. =_____V。

二、选择题

11．下列物质中，酸性最弱的是（ ）。

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【答案】D

【解析】由酸的解离平衡常数可知，

12．扩散速率约为甲烷3倍的气体是（ ）。

A. B. C. D.

【答案】A

都是中强酸，而

为弱酸。

【解析】根据气体的扩散定律，气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比：

13．

的几何形状为直线形，其中心原子的轨道杂化类型为（ ）。

【答案】C

的中心原子的价层电子对数是5, 故的轨道杂化类型为时，原子核外在该层的原子轨道数为（ ）。

杂化。

【解析】

14．主量子数

A. 4个 B.7个 C.9个 D.16 个 【答案】D

【解析】

对应每一个1取值，

有个轨道数，则

轨道数为

即1个4s 轨道，3个4p 轨道，5个4d

轨道，7个4f 轨道。

15．将固体

溶于水中，溶液变冷，则该过程的

【答案】B

【解析】

的过程是自发过程，

故

后紊乱度增加

溶液变冷说明

的溶解过程吸热

溶液中加入固体

的符号依次是（ ）。

16．下列分子中，原子的电子都满足路易斯结构式要求的是（ ）。

【答案】B

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