2017年南京航空航天大学材料科学与技术学院813无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 一元弱酸HX 的解离常数为度的HX 与
【答案】【解析】HX 与
混合后，溶液的
反应
构成缓冲溶液，且等体积、等浓度的缓冲对. 则
2． 写出
【答案】 3．
_____。
【答案】三角锥形；
构型为三角锥形。三个分子中，卤素电负性
不等性杂化，有三个配位原子，故分子的空间吸引电子的能力依次减弱，则S 原子周围的
【解析】中心原子S 价层有4对电子，采取
和浓盐酸反应的方程式_____。
的空间构型均为_____，将它们按照S-0键的键长由小到大排列的顺序为
则HX 与为_____。
反应的平衡常数为_____; 等体积、等浓
电子密度依次增大，S 的正电性降低，S 对0的极化能力减弱，S-0键依次变长。
4．
的几何构型为_____，的几何构型为_____。根据路易斯酸碱论，其中_____是路易斯酸，_____是路易斯碱。
【答案】平面三角形；三角锥形。【解析】
分子的中心原子B 采取
等性杂化，而
分子中N 原子采取
不等性杂化。
为缺电子化合物，是路易斯酸；分子中N 原子的孤对电子可以配位，为路易斯碱。
5．
溶液显碱性。溶液显_____性，加入溶液生成沉淀的化学式为_____，溶液的pH 将变_____。
【答案】弱酸，【解析】沉淀，
是因为
小。
溶液生成
变
随着沉淀的生成，溶液中的浓度增大，故溶液的
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在水溶液中主要发生解离反应，其水溶液显弱酸性。加入的溶解度小于
小。
6．
【
离子的价电子为则这3个电子的4个量子数分别为_____。
答
案
】
【解析
】或
7．
【【解析
】或
8．
配合物
其主量
子值不一样即可。
角量子
数有5个简并轨道，角量子数分别
为
3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为
离子的价电子为则这3个电子的4个量子数分别为_____。
答
案
】
其主量
子值不一样即可。
角量子
数有5个简并轨道，角量子数分别
为
3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为
中配离子的空间构型为_____，配位原子为_____，中心离子的配
五氰一羰基合铁（II ）酸钾
位数为_____，中心离子所采取的轨道杂化方式为_____，该配合物的名称_____。
【答案】八面体；
9． 给出下列氯化物在火焰中的颜色。
_____
__________
_____
__________
【答案】（1）深红色；（2）黄色；（3）（6） 10．
橙红色；（7）
洋红色；（8）
紫色；（4）
紫红色；（5）
蓝色；
绿色。
是_____元弱酸，请写出相应的化学方程式。
而是溶于水发生水解反应，产生
所以硼酸只能产生
【答案】
【解析】原硼酸不是自身电离释放一个
故为一元酸。
二、判断题
11．在
【答案】√
【解析】催化剂只改变反应途径，降低（加速）反应活化能，同时加快（降低）正、逆反应速率，缩短（延 长）达到平衡的时间，但不改变反应的平衡状态。
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的反应中，在一定温度和浓度的条件下，不论使用催化剂或
不是有催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（ ）
12．
含有
的解离度大。（ ）
【答案】√
的溶液的解离度比不含溶液
【解析】盐效应，在弱电解质溶液中，加入不含相同离子的强电解溶液，使弱电解质的解离度增大的效应。
13．单质的生成焓都等于零。（ ）
【答案】×
【解析】规定单质生成1摩尔化合物的反应焓变是生成焓。 14．都可生成矾类复盐，通式是（I ）代表
或碱金属离子。这三种矾中，钛品种最多，铁矾品种最少。（ ）
【答案】 ×
【解析】自然界中还没有钛矾复盐，而铁矶盐很多，如黄铁矶、黄钾铁矾等，铬矾也有一定数量，如硫酸铬矾。
15．在和下，
【答案】√
【解析】该气体可近似看做理想气体，根据出
16．升高同样温度
【答案】× 【解析】根据
方程
可知
与反应速率成反比，当升高同样温度时
大的反应速率増加的倍数比小的反应速率增加的倍数小。
17．反应级数越大，反应的反应速率越大。（ ）
【答案】×
【解析】反应速率与反应物浓度之间的定量关系为
其中
为反应的总级数，
可知反应速率不仅与反应级数有关，与反应的浓度也有关，故反应级数越大，反应的反应速率不一定越大。
18．高锰酸钾不稳定，加热分解放出氧气，是由于高锰酸钾是吸热化合物。（ ）
【答案】×
【解析】加热放出氧气是因为其不稳定造成，不是由其是吸热反应的原因。
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其中M
的某气体体积为则它的相对分子质量为解得
根据
（ ）
得
大的反应速率增加的倍数比小的反应速率增加的倍数大。（ ）
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