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一、填空题

1． 向

2．

配合物

【答案】八面体；

3． 有一基元反应：

反应的速率方程式为_____; 反应的总级数为_____。

【答案】

【解析】设速率方程为 4．

分子中键级为_____，

【答案】

【解析】键级的定义是：

分子中

中

成键轨道共有14个电子，价电子总数为12, 故键级为

氧分子

根据题意

分子中

反应级数为

溶液中不断通入

会发生_____反应，生成的产物分别是_____和_____。

中配离子的空间构型为_____，配位原子为_____，中心离子的配

五氰一羰基合铁（II ）酸钾

若的浓度増加一倍，则反应速率增加

_____，

_____该

【答案】歧化，

位数为_____，中心离子所采取的轨道杂化方式为_____，该配合物的名称_____。

到原来的4倍，而B 的浓度增加一倍，则反应速率增加到原来的两倍，则

键级为_____，上述两分子中_____分子较稳定。

成键轨道上有16个电子，价电子总数为12, 键级为

5．

分子（它是分子的等电子体，分子轨道能级与相同）的分子轨道式是_____，键级是_____。

【答案】

6． 给出下列各分子或离子中的离域大键的类型。

（1）（4）【答案】

_____， _____，

（2）（5）

_____，

（3）

_____ _____

_____， （6）

7． 给出5种难溶于水的常见金属氯化物，分别是_____。

【答案】

或

本身极化能力强，

【解析】根据离子极化理论，

这些金属离子的电子构型为

变形性也大，与氯离子间有明显的相互极化作用，形成的氯化物的共价成分多，因此难溶于水。

8．

和都是三角锥形分子，其中稳定性很差的是_____; 不易水解的是_____。

【答案】【解析】因为

键能比

键能大，所以

比

要稳定得多，

不稳定，易爆炸。因氟

的H 配位，故

中N 原子的孤对电子给予能力差，不易向

的电负性很大，强烈吸引电子，使

不易水解。

9． 给出下列各热力学关系式所适用的条件。

【答案】（1）封闭体系。（2）恒温恒压无非体积功。（3）气体可看成理想气体且无非体积功。（4）同（3）。 （5）封闭体系恒温恒压有非体积功的可逆过程。（6）孤立体系。

10．在溶液中滴加KSCN 溶液，观察到的现象是_____; 再向溶液中滴加溶液，则溶液颜色_____，反应方程式为_____。

【答案】溶液变红；变无色，

二、选择题

11．下列分子中，具有顺磁性的是（ ）。

【答案】B

【解析】

氮的氧化物主要有

磁性分子。

12．下列物质中熔点最高的是（ ）。

【答案】A

其中有单电子的为：和是顺

【解析】A 项为原子晶体，B 项为分子晶体，C 项为离子晶体，D 项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，可知，恪点最尚。

13．在常温下，卤素单质与溶液作用产物正确的是（ ）。

【答案】B 【解析】和

在碱中的歧化反应产物与温度有关。常温下，

和

而

发生歧化反应生成

和

在加热

发生歧化反应生成

在常温下发生歧化反应生成

条件下却生成和

14．下列溶液中，能使酸性KMn04缓慢褪色的是（ ）。

【答案】C

【解析】在酸性溶液中水解生成

能够将还原为

15．若要除去溴水中溶入的少量氯，应加入的试剂是（ ）。

A.

适量【答案】B

【解析】

与发生反应：

16．下列物质中在空气中不能自燃的是（ ）。

A. 红磷 B. 白磷 C.

【答案】A

【解析】红磷较稳定，室温下不易与反应，而白磷在空气中会逐渐氧化积聚热量而自燃，经常把它保存

在水中。联膦中自燃。

17．下列半反应中，电极电势最大的是（ ）。

【答案】B 【解析】溶解达平衡时

电势越大。

变形性大，极化能力强，与半径大的阴离子形成的化合物溶解度更小。则难溶盐

浓度由大到小的顺序为

溶解达平衡后

浓度越大，电极

活泼，

易自燃。乙硼烷

也是一种还原性极强的物质，在空气

D.

溶液 B. 适量

溶液 C. 四氯化碳D. 通入空气

而褪色。