2017年西安建筑科技大学理学院821无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 在元素周期表中，镧系元素属_____族元素，其特征氧化态为____
，镧系元素的化合物的
化学键一般显_____性。元素铈还有_____氧化态。因为_____。元素铕还有_____氧化态。因为_____。由于_____，使得_____，_____离子的半径落在镧系元素离子之间，这些元素又统称为_____元素。
【答案】
离子
；
的价电子构型为
的价电子构型为
镧系收
缩
：稀土。
2． 指出下列物质画线元素的氧化值：
_____，
_____，
_____，
_____。
【答案】﹣1；0；0；+4
【解析】H 离子的氧化数为+1，C1离子的氧化数为﹣1，K 离子的氧化数为+1，O 原子的氧化数为0。
3 已知某副族元素A 原子 ，，．最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。
【答案】
【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为
：
4．
A 的化学式为_____，与在浓盐酸中煮沸，生成墨绿色A 溶液，其离子方程式为_____，A 加水稀释，生成白色沉淀B , 其化学式为_____。在第一步制备过程中加入一定量用是_____。上述制备B 的过程分成两步，之所以不能一步法制各B , 是因为_____。
【答案】
子的生成；
生成的白色沉淀【解析】根据离子方程式
方向进行，故有利于生成配离子
会包在铜片表面，阻碍反应进行。 为二氯合铜酸，颜色为墨绿色；氯化亚铜
可知，
増加
是白色立方结晶或白色粉末；
离子浓度的
离子浓度后，平衡向减小増加
离子浓度，
更有利于
配离的作
5． 已知
的
则反应的分解温度为
_____K。
【答案】1110 【解析】
在分解过程中视为等温等压可逆相变，则
6． 通过加入_____的化学方法来区别
【答案】
溶液
【解析】
7． 给出下列化合物的分解产物。
和
【答案】
分解为和
【解析】温度低于时，分解为
8． 第26号元素原子的电子排布是_____。
【答案】
子；n=2时， 电子层分为
和温度高于时，
【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电
亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为
三个亚层，最多
四个亚层。故电子排布
是
容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为由于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填
充
9 向．
溶液中滴加少量氨水，生成_____色_____沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成无色的_____
_____
；
_____
_____;
_____
_____
；
_____
；
____
最
后
原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充
配离子，再加入稀盐酸则有_____色_____沉淀生成。
【答案】棕黑；
10．命名下列配合物：_
_____
_____；
_____。
【答案】命名下列配合物
。
注意，草酸根为有机配体。
二、选择题
11．
中，碘原子的杂化轨道类型是（ ）。
【答案】B
【解析】负离子是直线型分子，中心离子为型杂化，三对孤对电子。
12．下列溶液中，加入溶液牛成的沉淀颜色最浅的是（ ）。
【答案】D
【解析】
将
还原为黑色的沉淀；
和
与
反应都生成黄色的
沉
淀；
与反应生成白色的沉淀。
13．为处理洒落在地上的汞，可采用的试剂为（ ）。
【答案】C 【解析】
汞与硫粉反应生成沉淀。
14．下列叙述中错误的是（ ）。
A. 氢原子可以获得一个电子形成含B. 氢原子可以失去一个电子形成含
的离子型二元化合物 的离子型二元化合物
C.H 2可以作为还原剂又可以作为氧化剂
D. 在某些化合物中，氢原子可以在其他元素的原子间形成氢桥 【答案】B
【解析】H 失去一个电子可得到的二元化合物都为共价化合物。