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一、填空题

1． 常见的等径圆球的最紧密堆积两种方式是_____和_____; 其中形成的空隙有_____空隙和_____空隙。

【答案】面心立方密堆积；六方密堆积；四面体；八面体 2 向．

溶液中滴加少量氨水，生成_____色_____沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成无色的_____

配离子，再加入稀盐酸则有_____色_____沉淀生成。

【答案】棕黑； 3．

水解产物是_____和_____; 也可能是_____和_____。 【答案】

【解析】水解反应生成原硅酸

和

不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：

4． 己知电极反应

的

【答案】0.0047V 。 【解析】

5．

的3s 和3p 轨道的能量_____；【答案】相同；不同。 【解析】

的3s 和3p 轨道的能量_____。

为_____V。

，

则电极反应

中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，的

3s 和3p 轨道能量相同；在的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。

6． 配合物的水溶液不导电，加入硝酸银不产生沉淀，滴加强碱也无氨放出，则该配合物的内界为_____，命名为_____。

【答案】

7． 将下列氧化物按酸碱性分类。

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（1）属于酸性氧化物的是_____； （2）属于碱性氧化物的是_____； （3）属于两性氧化物的是_____； （4）既非酸性也非碱性氧化物的是_____。 【答案】

【解析】（1）酸性氧化物：与水反应生成含氧酸或与碱作用生成盐的氧化物，如

（2）碱性氧化物：与水反应生成碱或与酸（或酸性氧化物）作用生成盐的氧化物，如

（3）两性氧化物：与酸反应或与碱反应生成相应的盐，如

（4）既非酸性也非碱性的氧化物：在水中的溶解度很小，溶液既不显酸性也不显碱性，

如等。

8． 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

【答案】

9 生物体内有许多重要的金属配合物，它们在生命过程中起着非常重要的作用，如血液中的_____．

是一种铁的配合物，叶绿素分子的中心离子是_____，维生素

【答案】血红蛋白， 10．

【【解析

】或

其主量

子值不一样即可。 离子的价电子为

则这3个电子的4个量子数分别为_____。

答角量子

数

案

有5个简并轨道，角量子数分别

为

3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为

】

是_____与咕啉形成的配位化合物。

二、选择题

11．下列哪一过程主要克服分子间力（ ）。

A. 食盐溶解于水中

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B. 熔化

C. 将铁块碾压成铁板 D. 碘升华 【答案】D

【解析】分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。固态时碘分子由于分子间的作用力聚 集在一起，气态时分子间的作用力变弱，碘升华由固态变为气态，是克服分子间作用力而产生。

12．下列化合物中，在水中的溶解度最大的是（ ）。

【答案】C 【解析】

与水形成很强的氢键，与水互溶。

13．下列物质沸点顺序正确的是（ ）。

【答案】C

【解析】组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。 有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：则 14．向稀

的浓度

C. 解离平衡常数 D. 解离度 【答案】C

【解析】解离平衡常数只是温度的函数，温度不变则解离平衡常数不变。固体

后，

和

的浓度增大。

已达到平衡后，

以下措施可减小

由于同离子效应使的解离度降低，故

15．在一定温度和压力下，反应

解离度的是（ ）。 A. 减压使体积增至原来的2倍。 B. 保持压强不变，加入C. 保持体积不变，加入D. 保持压强不变，加入【答案】D

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则A 错；中也含氢键，

故C 正确。

溶液中加入等物质的量的固体

所生成的溶液中数值不变的是（ ）。

是弱酸，加入

使体积增至原来的2倍。 使压强增至原来的2倍。 使体积增至原来的2倍。