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一、简答题

1． 下面两个反应方程式都可以表示合成氨反应:

若反应进度为1mol , 则上述两个反应式所表示的物质的量的变化是否相同? 为什么? 【答案】

当反应进度应(1), 消耗掉

3 mol生成了 1

mol

时, 上述两个反应式所表示的物质的量的变化是不相同的:对于反

; 对于反应(2), 则消耗掉

和

,

和

1 mol, 生成了

2 mol

. 可见, 对于同一个反应, 由于配平的反应式中各物质的化学计量数不同, 反应进

度的具体含义不同.

2． 完成下列反应方程式:

⑴(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【答案】

⑴(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)

.

3． 元素的范德华半径随周期系从上到下、从左到右有何变化规律？

【答案】随周期系从上到下, 元素的范德华半径逐渐增大(P区和d 区的金属元素则不尽然) , 从左到右逐渐变小(惰性气体除外).

4． 按室温和常压下的状态(气态、液态、固态) 将下列化合物分类, 哪一种固体可能是电的良导体

?

【答案】气态

:

固态:

和

. 和

的反应方程式。

6． 钾是活泼金属, 试写出钾与下列物质反应的方程式.

(1)水; (2)空气中的氧; (3)氧气; (4)液氨; (5)四氯化钛. 【答案】

(1)(2)(3)⑷(5) 7．

写出应方程式.

【答案】

8． 分辨如下概念的物理意义:

(1)封闭系统和孤立系统. (2)环境压力和标准压力.

(3)热力学标准态和理想气体标准状态. (4)气体的分压和分体积. (5)功、热和能.

(6)等压膨胀功和可逆膨胀功. (7)膨胀功和有用功. (8)热力学能和焓.

(9)等压热效应和等容热效应. (10)生成焓、燃烧焓和反应焓.

可能是电的良导体的是

.

5． 以I 2

为原料写出制备

【答案】

_

的标准摩尔生成焓所对应的生成反

(11)过程和状态.

(12)状态函数与非状态函数. (13)过程的自发性和可逆性. (14)理想气体和非理想气体. (15)标准自由能与非标准自由能. (16)吸热化合物与放热化合物. (17)标准熵和反应熵. (18)熵增大原理的适用系统.

(19)热力学分解温度与实际分解温度. (20)热力学与动力学.

【答案】(1)封闭系统与环境有能量交换但无物质交换; 孤立系统是与环境隔离, 既没有能量交换也没有物质交换.

(2)环境压力是指标准大气压, 而标准大气压指源自地球底层大气最常呈现的压力,

其数值为

.

标准压力为

(3)热力学标准态, 简称标准态, 指在

.

的压力(标准压力) 下和某一指定温度下纯物

质的物理状态(液态或某种形式的固态). 它对具体物质状态有严格规定:

①气体物质的标准态除指物理状态为气态外, 还指该气体的压力(或在混合气体中的分压)

值, 即标准压力

;

,

标准态活度的符号为;

②溶液的标准态规定溶质的浓度为

③液体和固体的标准态是指处于标准态压力下纯物质的物理状态.

理想气体标准状态因理想气体是分子本身没有体积, 分子间没有相互作用力的一种理想模型.

故标准状态为

.

(4)气体分压:定温定容下, 互不反应的几种气体混合置于一密闭容器中, 混合气体所呈现的压力称为总压力; 而各成份气体单独占有该容器时的压力称为气体的分压.

气体分体积:混合物处于温度T 、压力p 时占有的体积V , 是混合物的总体积. 其中, 某一种组元

(摩尔) 单独存在, 并处于混合物温度T 和压力p 时所占有的体积称为该组元的分体积.

(5)功:除热以外的所有其他能量传递形式.

热:系统与环境之间的温度差异引起的能量传递形式. 能:系统内各种形式的能量总和.

(6)等压膨胀功:等压膨胀是不可逆过程, 系统做的功要比可逆过程小; 可逆膨胀功:为可逆过程, 系统对环境做功最大.

(7)膨胀功:是机械功的一种特殊形式. 体系发生物理变化或化学变化时常伴随着体积的变化. 当体系在抵抗外压条件下发生体积变化, 则体系将对环境或环境将对体系作功. 这种由于体积变化而产生的机械功称为“膨胀功”.

有用功:是指对人们有用的功.