2018年东华大学材料科学与工程学院859无机化学考研核心题库
● 摘要
一、判断题
1． 酸式碳酸盐比其正盐易分解，
是因为金属离子与
【答案】×
【解析】根据极化理论
，
中的
与
之间的作用较强，削弱了C 与O 之间的共价键，
故酸式碳酸盐比其正盐易分解.
2． 在氢原子中2s 轨道和2p 轨道能量相同, 而在氯原子中则不同. （ ）
【答案】√
3． 配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零, 更不可能为负值. （ ）
【答案】×
【解析】中心原子的氧化态可为零,
如
4．
在酸性介质中向
【答案】×
【解析】
现象为紫黑色溶液颜色消失.
只有在中性条件下二者反应才生成) 沉淀
:
5． 反应级数越大, 反应的反应速率越大. （ ）
【答案】×
【解析】反应速率与反应物浓度之间的定量关系为
:越大.
, 其中
为反应的总级数, 可
知反应速率不仅与反应级数有关, 与反应的浓度也有关, 故反应级数越大, 反应的反应速率不一定
,
溶液中滴入
:有的还可以是负值,
如
溶液, 可以获得
沉淀. （ ）
,
离子的离子键很强. （ ）
二、选择题
6． 下列离子中, 在酸性溶液中最稳定的是（ ）.
A.
B.
C.
D. 【答案】A
【解析】
和
在酸性溶液中易发生歧化反应, 不稳定；
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在酸性溶液中有强氧化性,
缓慢将水氧化,
遇还原剂则被还原为,
所以在酸性溶液中也不稳定.
7． 反应下列因素使反应逆向进行的有（ ）.
A.T —定, V —定, 压入N 2 B.T —定, V 变小
C.V —定, T 一定, 压入He 气体 D.T —定, P —定, 压入He 气体 【答案】D
【解析】对化学平衡, 增加反应物的浓度, 平衡向正反应方向移动；对气体分子总数减小的反应, 减小体积V 即压强增大, 平衡向正反应方向移动；恒温、恒容条件下, 加入与反应体系无关的气体, 对化学平衡无影响；恒温、恒压条件下, 无关气体的引入, 反应体系体积的增大, 造成各组分气体分压的减小, 化学平衡向气体分子总数增加的方向移动.
8．
某反应进行; 反应进行时, 反应完成时, 反应完成为（ ）.
A.0 B.1 C.2 D.3
【答案】A
【解析】只有零级反应, 反应物浓度与时间成线性关系
.
反应完成率
:
即反应的完成率与时间成正比. 9．
反应（ ）.
A. 升温加压 B. 升温降压 C. 降温升压 D. 降温降压 【答案】C
【解析】反应为气体分子总数减小的放热反应, 所以采用加压降温的方式有利于反应正向移动.
10．下列半反应中有关离子的浓度都减小1倍, 但电极电势却增大的是（ ）.
A.
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, 则此反应的反应级数
的为负值, 当此反应达到平衡时, 要使平衡向产物方向移动, 可以
B. C.. D.
【答案】C
【解析】由电极电势的能斯特方程
氧化型浓度增大, 电极电势增大; 氧化型浓度减小, 电极电势减小. 若还原型浓度增大, 电极电势减小; 若还原型浓度减小, 电极电势增大.
注意, 氧化型、还原型是指该侧可变浓度的所有物质.
11．
下列试剂中不能与溶液反应的是（ ）.
A.Fe B.Cu C.KI
D. 【答案】D
【解析】Fe 、Cu 、KI
分别与
溶液发生反应的方程式为:
12．下列叙述中, 正确的是（ ）.
A. 硫酸铝与碳酸钠溶液混合后肯定会放出CO 2气体 B. 向KC1饱和溶液中通入HC1气体, 将有KC1晶体析出 C.NaHC 〇3是酸式盐, 其水溶液显酸性 D. 溶度积大的难溶盐, 其溶解度肯定大 【答案】B
【解析】A. 硫酸错与碳酸钠溶液混合, 若硫酸铝溶液过量, 会放出CO 2气体；若碳酸钠溶液过量, 则不会放出CO 气体
.
B. 向KC1饱和溶液中通入HC1气体, 由于同离子效应, 使KC1溶解度减小, 故析出KC1晶体. C.NaHC03是酸式盐, 但其水溶液显碱性.H 2C03
的小
,
的水解趋势大于其解离的趋势, 所以NaHC03溶液显碱性.
D. 只有同种类型的难溶盐, 才能用溶度积常数比较溶解度；而不同类型的难溶盐则不能用溶度积常数比较溶解度. 例如, Ag 2CrO 4的溶度积常数比AgCl 小, 但Ag 2Cr04的溶解度却比AgCl 大.
13．下列硫化物中, 不溶于水的白色硫化物是（ ）。
A.PbS B.ZnS
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比Na 2C03
的
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