2017年中南民族大学化学与材料科学学院839无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1 向．现象。
【答案】增强，蓝色，消失。 【解析】
与
不反应，有
存在时，与
（氧化型）
生成稳定的配合物而使（还原型）还原能力增强，被氧化。
2． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。
【答案】
M 应为
3． 既可用于鉴定_____生成_____而将
【答案】 4．
【答案】
又可用于鉴定
受热分解的产物为_____。
=_____
（2）在乙醇中的溶解度
_____
_____
的试剂是
对
; 当
存在时干扰
的鉴定，加入
掩蔽起来，从而消除
鉴定的干扰。
族元素
根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,
价电子构型为
【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M
的价电子构型为
溶液中加入
后，
的还原性将_____，当遇到含有淀粉溶液的单质
时，观察到_____
【解析】受热分解的方程式为：
5． 用
和填空：（1）热稳定性（3）化学键的离子性
【答案】 6．
_____
（4）配合物的稳定性
的价层电子构型为_____，它与氨能形成_____轨型配合物，其空间构型为_____, 【答案】
内；八面体；
以
_____杂化轨道成键。 7．
与A 的化学式为_____，在浓盐酸中煮沸，生成墨绿色A 溶液，其离子方程式为_____，
的作配离
A 加水稀释，生成白色沉淀B , 其化学式为_____。在第一步制备过程中加入一定量用是_____。上述制备B 的过程分成两步，之所以不能一步法制各B , 是因为_____。
【答案】
増加
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离子浓度，更有利于
子的生成；
生成的白色沉淀【解析】根据离子方程式
会包在铜片表面，阻碍反应进行。 为二氯合铜酸，颜色为墨绿色；氯化亚铜
可知，増加
是白色立方结晶或白色粉末；
离子浓度的
离子浓度后，平衡向减小
方向进行，故有利于生成配离子
8． 用
或表示下列化合物中键的极性大小。
_______________
【答案】
【解析】（1）变形性：（2）极化能力：（3）电负性：
故键的极性：则键的极性：成键原子的电负性差
_____
键的极性：
（4）间有0原子的电子对向C 的空轨道配位形成的配键，使的极性降低。
9． 某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J, 则此系统热力学能的变化为_____。
【答案】
【解析】热力学规定：系统从环境吸热，Q>0; 系统对环境做功，W<0。根据热力学第一定律：
10．
恪点属_____晶体；
溶点属_____晶体；溶点属_____晶体。
【答案】分子，离子，原子
二、选择题
11．下列反应中
的是（ ）。
【答案】
【解析】自发进行的反应 12．在溶液中加入
【答案】C
【解析】因为磷酸银不溶于水，也不溶于硝酸，反应向正反应方向移动，溶液成酸性。反应方程式为
：
项反应能自发进行。
溶液后主要产物是（ ）。
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13．在一定温度和压力下，反应
解离度的是（ ）。 A. 减压使体积增至原来的2倍。 B. 保持压强不变，加入C. 保持体积不变，加入D. 保持压强不变，加入【答案】D
使体积增至原来的2倍。 使压强增至原来的2倍。 使体积增至原来的2倍。
已达到平衡后，
以下措施可减小
【解析】增加生成物的浓度，使反应向反应物方向移动。
14．下列物质在酸性介质中都是强氧化剂，其中强氧化性与惰性电子对效应有关的是（ ）。
【答案】B
【解析】位于化学元素周期表第4、5、6周期的p 区元素等，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。
15．4d 电子的径向分布函数图上峰的个数为（ ）。
A.2 B.3 C.4 D.1
【答案】C
【解析】d 电子的构型为花瓣形，在径向上的分布函数为4个。 16．在溶液中，离子浓度由大到小的排列顺序正确的是（ ）。
【答案】C
【解析】溶液中
的浓度最大；由于
的
小于
在一定条件下的转化率为
B. 不变
D. 无法判断 【答案】B
【解析】催化剂能改变反应速率，但不能影响平衡，也就不能改变转化率。
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的
溶液中
水解的趋势大于解离，即
都很小，故溶液中
17．反应化率（ ）。
如加催化剂，则其转