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一、填空题

1． 已知

的升华热为

的电子亲和能为

等于_____。

【答案】

【解析】玻恩-哈伯循环及盖斯定律。

第一电离能为

的晶

格能为

的键能为

根据盖斯定律，

由

与

由

为负。

代入数据解离

2．

的

变成

和

再变成

后和由

变成

及

后反应形成的

直接反应的结果相问。因此

，

格能。此处，规定体系得能为正，体系放能

（注意：

即可获得需要的）。

的恪点，沸点低于原因是_____。

【答案】三氯化铁具有明显的分子晶体性质，但氯化亚铁具有较强离子晶体性质。

3． 当H 和F 沿z 轴方向接近结合成

【答案】

分子时，F 原子中和H 的轨道对称性相同的轨道是

，其中因能量不匹配而不能和H 的Is 组成有效分子轨道的是_____。

4．

的磁性为_____，其见光分解的产物为_____和_____；往

与

的溶液中加入溶

液，产物为_____；在相同的条件下

，较大的是_____。

【答案】反磁性； 5．

的空间构型为_____

，【答案】四面体，【解析】价电子对数为5,

采用

相比，毒性较大的是_____，在水中溶解度

采取_____杂化方式；

八面体，采用

的空间构型为_____，采取_____

杂化方式

；的空间构型为_____

，采取_____杂化方式。

字型，

中心价电子对数为4，

杂化，空间构型为四面体构型。

中心原子

不等性杂化，电子对构型为三角双锥，分子的空间构型为T 字型。

不等性杂化，分子的空间构型为八面体。

则

=_____。

写出能够自发进行的离子反应方程式 _____。

中心原子价电子对数为6, I

采用

6． 在的饱和溶液中，

测得

=_____【答案】【解析】

7． 根据元素电势图

【答案】

【解析】Au+右边电势高于左边，故能发生歧化反应。

8． 碱土金属的氢氧化物在水中的溶解度由大到小的顺序为_____，碱性最 强的是_____。

【答案】

9． 电解_____。

【答案】降低熔盐的熔点，增加熔盐的导电性。

10．在为_____

；

中

，

的化合价为_____，氧化数为_____；

的化合价为_____，氧化数为_____。

中，

，氧化数的化合价为 _____

熔盐生产

时加入

的作用是_____，电解

熔盐生产

时加入

的作用是

中

，

【答案】+6，+10；+6，+7；﹣2, ﹣1

【解析】在单质或化合物中，假设把每个化学键中的电子指定给所连接的两原子中电负性较大的一个原子，这样所得的某元素一个原子的电荷数就是该元素的氧化数。对于同一物质，其中同一元素的化合价 和氧化数两者的数值一般是不同的。

二、选择题

11．由两元素的电负性值，可以预测（ ）。

A. 配位数 B. 分子的偶极矩 C. 分子的极性 D. 键的极性 【答案】D

【解析】原子在分子中吸引电子的能力叫做电负性。当原子间成键时，可以由元素电负性差 分子的极性不仅与键的极性有关， 值判断键的极性。还与分子结构有关，不能由电负性直接预测。

12．第五周期元素原子中，未成对电子数最多的为（ ）。

A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 【答案】C

【解析】根据核外电子排布规则，当价层最多。即电子排布式为有6个未成对电子。

13．在晶胞AB 中，其中A 和B 原子的坐标为

A. 立方体心点阵 B. 立方面心点阵 C. 立方底心点阵 D. 立方简单点阵 【答案】D

【解析】A 原子应该处于立方体的顶点位置，B 原子出于立方体的中心位置。但并不是立方体心的点阵，而 是有两个立方简单点阵套构而成。

14．在溶液中加入溶液后主要产物是（ ）。

【答案】C

【解析】因为磷酸银不溶于水，也不溶于硝酸，反应向正反应方向移动，溶液成酸性。反应方程式为

：

15．离子的几何构型为（ ）。

A. 角型 B. 直线型 C. 三角

轨道和轨道都半充满时，未成对电子数

和 它属于（ ）。