2017年淮北师范大学化学与材料科学学院831无机化学或分析化学之无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1．
将
【答案】【解析】
都是强酸；
按酸性由强至弱排列，顺序为_____。
为中强酸，其余高卤酸都是强酸；为弱酸，其余
都是强酸
；
故酸性强弱排序为
都是非常弱的酸，
其中酸性最强的
解离常数也很小
2． 已知的半衰期为1590年，则此一级反应的速率常数为_____。
【答案】
故
【解析】一级反应的半衰期为：
3． 根据杂化轨道理论，N 与F 形成
【答案】【解析】
三角锥
时，采取_____杂化，其分子构型为_____。
不等性杂化，分子的几
的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为
何构型为三角锥。
4． 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
【答案】
5． 根据VSEPR 理论，填写下列表格：
表
1
【答案】
表
2
6． 铂系元素的化合物中，有两个易挥发的氧化物，其金属的氧化数为_____; 其中一个氧化物放在手中即可熔化，该氧化物化学式为_____。
【答案】
发性。Ru04的熔 点为
沸点为
的恪点为
沸点为
的溶点低，放在
【解析】氧化数越高，化合物的共价性越强，具有最高氧化数的氧化物沸点低，可能具有挥手中即可溶化。
7． 铼的某氧化物属立方晶系，晶胞中铼占有立方体顶点，氧占有立方体棱心，其化学式为_____，铼占有氧原子围成的_____空隙中。若铼占有晶胞中立方体的体心，那么氧占有立方体的_____。该晶胞属于_____。
【答案】
8． 向
正八面体；面心；简单立方晶系
溶液和
与
结合生成的化合物的键型由离子键向共价转化，化合物的晶型由
溶液，生成的绿色产物为_____; 向溶液中加入
和
溶液中加
溶液中加入
入稀硫酸，生成的沉淀为_____; 向
【答案】
9． 离子相互_____使
生成的黄色产物为_____。
_____向_____转化，通常表现出化合物的熔沸点_____。
【答案】极化；离子晶体；分子晶体；降低
【解析】在离子晶体中有离子键向共价键过渡的情况，其本质是离子极化。离子极化是指在电场的作用下， 正负离子的原子核和电子发生位移，导致正负离子变形，产生诱导偶极的过程。离子晶体的熔点高于分子晶体。
10．离子极化的发生使键型由_____向_____转化，通常表现出化合物的溶解度_____，晶体的配位数_____颜色 。
【答案】离子键；共价键；降低；减少；加深
二、选择题
11．下列硫酸盐中，在水中溶解度最小的是（ ）。
【答案】B 【解析】
都难溶于水，但半径较大、变形性小的
与半径较大、
变形性小的硫酸根形成的盐溶解度最小。
12．下列各组氢化物酸性强弱次序中，错误的是（ ）。
【答案】D
【解析】同一主族元素氢化物的酸性，从上到下増强。 13．已知的不稳定常数为的稳定常数为
的标准平衡常数为（ ）。
【答案】C 【解析】 14．将一定量测得
，反应气体加热分解
则平衡常数为（ ）。
【答案】B 【解析】
转化率为
则
平衡时摩尔分数：平衡时分压：平衡常数：
15．在
中
原子以
堆积
，原子占有
原子围成的正四面体空隙，则
原子的空隙占
在一定温度下达到平衡时总压力为
转化率为
则反应
有率为（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】A
【解析】
堆积结构中，单个晶胞内
原子个数为6, 正四面体间隙个数为12个。可知，
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