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一、简答题

1． 有人认为“根据解离平衡, 在是什么？

【答案】多元弱酸的离解是分步进行的,

一般来自酸的第一步离解反应,

计算其在二元弱酸溶液中.

通常情况下

溶液中

, 中

,

酸根离子浓度近似等于

,

这是因为

.

溶液中的

离子主要

时, 可只考虑第一步离解. 按一元弱酸的离解平衡来处理.

, 与酸的原始浓度无关.

在

浓度, 使一些金属

的

溶液中

,

这种关系正确吗？原因

并不是全部离解的. 二元弱酸酸根离子浓度与溶液

浓度的平方成反比. 在实际应用中, 可利用调节pH

值的方法来控制

硫化物沉淀生成或溶解, 以达到分离与鉴定金属离子的目的.

2． 写出下列各反应的标准平衡常数表达式和实验平衡常数表达式:

(1).

(2)

(3)) (4)

(5)

【答案】

(1)

(2)

(3)(4)(5)

3． 回答下列有关硝酸的问题：

(1)根据

的分子结构,

说明

为什么不稳定？

(2)

为什么久置的浓会变黄？

相连, 使

(3)欲将一定质量的Ag 溶于最少量的硝酸, 应使用何种浓度(浓或稀) 的硝酸？ 【答案】(1)在硝酸分子中, N 处于最高氧化态, 无d 轨道生成反馈键,

一个质子与得键角和键长都发生了变化, 与氢相连的N-0键(

键中含有较低, 稳定性低。

(2)由于浓硝酸见光发生分解, 产生N02, 使溶液呈黄色。

(3)

从上述反应可知, 生成同样量的

, 消耗的硝酸是稀硝酸少于浓硝酸, 因此, 应使用稀硝酸

键成分) 较长, 所以硝酸分子的对称性

为好。

4． A 、B 两元素的原子仅差一个电子, 然而A 的单质是原子序数最小的活泼金属, B 的单质却是极不活泼的气体. 试说明:

(1)A原子最外层电子的四个量子数, 它们所处原子轨道的形状, A 的元素符号. (2)B的元素符号.

(3)A、B 性质差别很大的根本原因.

A 的单质是原子序数最小的活泼金属, 故A 为Li 元素; B 的单质是极不活泼的气体且【答案】

与A 的原子仅差一个电子, 故B 为He 元素.

(1)Li原子最外层电子数为1, 四个量子数为(2, 0, 0

, 号为Li ;

(2)B的元素符号为He ;

(3)Li属于s 区的碱金属元素,

价层电子构型为构, 故化学性质很稳定.

5． 以重晶石为原料,

如何制备

【答案】

以

, 内层电子的屏蔽作用显著, 使得Li 元素很容

, 为满电子稳态结

易失去最外层的电子, 化学性质很活泼.He 为稀有气体元素,

价层电子构型为

或

) , 所处轨道形状为球形, 元素符

和? 写出有关的化学反应方程式.

:

为原料, 用高温还原法,

先制成中间产物

和

:

可溶,

可用于制

6． 简述反应速率的过渡状态理论的理论要点.

【答案】过渡状态理论认为:

①当两个具有足够的平均能量的反应物分子相互接近时, 分子中的化学键要经过重排, 能量要

重新分配, 在反应过程中, 要经过中间的一个过渡状态, 即反应物分子要先形成活化配合物.

②反应速率与下列三个因素有关:活化配合物的浓度, 活化配合物分解的几率活化配合物 的分解速率.

③应用过渡状态理论讨论化学反应速率时, 可将反应过程中体系势能变化情況表示在反应历程-势能图上.

④活化能:反应物与活化配合物之间的能量差. 7．

淀的为下:

8． 说明三卤化硼和三卤化铝的沸点高低顺序, 并指出蒸气分子的结构。

【答案】

(1)

中

为分子型化合物, 沸点随分子量增大而增大。

为离子型化合物, 其余均为二聚分子型。

表

都是难溶于水的白色粉末，试区别这三种金属氯化物.

【答案】分别取三种盐放入三只试管中，向各试管中加入氨水并放置一段时间，有黑灰色沉

，

先变成无色溶液后又变为蓝色的为

，

溶解得到无色溶液的是

. 其反应式如

三卤化物的溶沸点顺序见下表:

(2)

三卤化硼的蒸气分子均为单分子。子结构如下图所示:

的蒸气为单分子, 而的蒸气为二聚分子, 蒸气分

二、计算题