2018年中国矿业大学(徐州)化工学院813无机与分析化学A之无机化学考研强化五套模拟题
● 摘要
一、填空题
1．
分子中O-O 键级为_____, 02分子中O-O 键级为_____, 上述两分子中_____分子较稳定. 【答案】1; 2
【解析】键级的定义是:
键级
=
分子中O-O , 成键轨道共有14个电子, 价电子总数为12, 故键级为(14—12)/2=1; 氧分子中
O-O , 成键轨道上有16个电子, 价电子总数为12, 键级为(16—12)/2=2.
2． 比较在水中的溶解度大小(用“>”或“<”填空
).
【答案】(1)<; (2)<; (3)>; (4)<; (5)>; (6)>; (7)>; (8)<; (9)>; (10)<.
3． 已知石墨为层状晶体, 在每一层中每个碳原子采用_____杂化方式以共价键相连, 未杂化的p 轨道之间形成_____键, 在层与层之间靠_____而相互连接在一起.
【答案】
; 分子间力
4． 卤族元素从上到下, 卤化氢的热稳定性逐渐减弱, 表明相应氢化物的H_X键长从上到下逐渐_____; 键能逐渐_____.
【答案】增大; 减弱 5．
时, 将质量为
【答案】【解析】
6．
给出
体的分子或离子, 分别为_____, _____, _____, _____.
【答案】
(
或
) ,
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的
和
. 的混合气体充入200mL 的真空容器中, 压力为101kPa ,
该混合气的n(总 )_____mol, 平均摩尔质量为_____.
四个等电子体的分子或离子, 分别为_____, _____, _____, _____.给出CO 四个等电子
7． 已知Na
的升华热为
的键能为晶jk
格能为【答案】
, 第一电离能为
, Cl
的电子亲和能为
i 等于_____.
,
的
【解析】玻恩-哈伯循环及盖斯定律
.
根据盖斯定律, 由Na(s)变成Na(g)
再变成
后和由NaCl(s)
与由Na(s)
和直接反应的结果相同. 因此
, 能+晶格能. 此处, 规定体系得能为正, 体系放能为负.
代入数据
离1/2mol
的即可获得需要的Cl). 8．
在中, Cr 的化合价为_____, 氧化数为_____
; _____
;
中, O 的化合价为_____, 氧化数为_____.
-1
【答案】+6, +10; +6, +7; -2,
(注意:解
变成Cl
及
后反应形成的
=升华能+电离能+键能+电子亲和
中, S 的化合价为_____, 氧化数为
【解析】在单质或化合物中, 假设把每个化学键中的电子指定给所连接的两原子中电负性较大的一个原子, 这样所得的某元素一个原子的电荷数就是该元素的氧化数. 对于同一物质, 其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的.
9． 标准状态下, 下列反应均自发进行:
几个反应中, 氧化能力最强的氧化剂是_____, 还原能力最强的还原剂是_____.反应中的氧化剂按照氧化能力由强至弱排列, 顺序为_____.
【答案】
.
【解析】因正反应自发进行, 故所有答案都是只考虑正反应的结果.
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10．常见的等径圆球的最紧密堆积两种方式是_____和_____; 其中形成的空隙有_____空隙和_____空隙.
【答案】面心立方密堆积; 六方密堆积; 四面体; 八面体
二、选择题
11．HCl , HBr , HI 三种物质的沸点依次升高的主要原因是（ ）。
A. 范德华力减小B. 取向力增大C. 诱导力增大D. 色散力增大 【答案】D
【解析】在HCl , HBr , HI 三种物质中, 色散力是分子间主要的作用力。对液态物质, 分子间力越大, 汽化热就越大, 沸点就越高。
12．
已知
A.AgCl
的溶解度大于的
溶解度
, 下列说法正确的是（ ）.
B.AgCl 的饱和水溶液导电性很弱, 说明AgCl 是弱电解质 C. 加入NaCl 固体, 由于盐效应使AgCl 的溶解度增大
D.AgCl 的饱和水溶液中加水, 待重新平衡时, AgCl 的溶解度不变
, 【答案】D
【解析】溶解度常数是离子的浓度与其溶解时方程式前的系数的幂次方的乘积, 其大小不能直接代表溶解度的大小.AgCl 溶液的导电性很弱是因为其电离离子浓度小, 并非因为它是弱电解质. 加入Ag 产生盐效应的同时还会产生同离子效应, 而同离子效应会使其溶解度降低. 因此答案选D.
13．若要除去溴水中溶入的少量氯, 应加入的试剂是（ ）。
A. 适量NaOH 溶液 B. 适量NaBr 溶液 C. 四氯化碳 D. 通入空气 【答案】B 【解析】NaBr
与
发生反应:
。
14．
将
A.1:9
B.1:10 C.9:10 D.10:9 【答案】C
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也不变
难挥发性非电解质溶于溶剂中, 所形成溶液的饱和蒸气压与纯溶剂的蒸气压
之比为（ ）.