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一、简答题

1． 用碘量法滴定含

【答案】由于在加入过量的KI 与

也能将

试液，应注意哪些问题？ 氧化成

. 使测定结果偏高而干扰

掬

络合，以降低

的测定，因此，测定对，

电对的电位，使

反应之前，应先加入

其不能将氧化为而消除

对测定的干扰。

2． PAN 在pH=2〜12范围内呈黄色，它与等金属离子的配合物显红色，但它与为此，在pH=10〜12时，加入适量的CuY , 即可用PAN 作为滴定

【答案】在pH=10〜12含有

不显色。

的指示剂，简述其原理。

滴定之前，由于先与

的溶液中，当加入CuY 和PAN 时，发生以下反应：

置换出CuY 中的进而生成Cu-PAN ，故显红色。滴入EDTA 时，

，生成CuY 和游离

反应，当滴定至终点时，过量1滴EDTA 即可从Cu-PAN 中夺出

，故CuY 和P AN 可作为滴定的PAN ，终点时显浅绿色（蓝色+黄色）的指示剂。

3． 试从ICP 光源的环状结构分别解释:ICP 发射光谱的基体效应小；测定精度高。

【答案】样品处于环状ICP 中心，因此，样品是间接辐射加热，此时组分的改变对ICP 影响小，加之溶液量也小，因而基体效应小；ICP 环形通道使样品很容易进入ICP 矩中心，即ICP 焰受到的影响小，或者说ICP 很稳定，因此检测精度局。

4． 电位分析法的理论依据是什么？

【答案】

5． 影响有机溶剂萃取分离的因素有哪些？

【答案】影响液-液萃取的因素主要有目的物在两相的分配比（分配系数K ）和有机溶剂的用量等。分配系数K 值増大，提取效率也増大，萃取就易于进行完全。当K 值较小时，可以适当增加有机溶剂用量来提高萃取率，但有机溶剂用量増加会增加后处理的工作量，因此在实际工作中，常常采取分次加入溶剂、连续多次提取来提高萃取率。 6． 沉淀在纯水中的溶解度是否会受到溶解在纯水中的C02的影响？

【答案】由

于

的酸性很弱，或

使溶解度增大。

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即

的碱性较强，故

可将

转化为

而

二、计算题

7． 将15mmol 氯化银沉淀置于500mL 氨水中，已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L，计算溶液中游离的

离子浓度。

【答案】Ag+的副反应系数为:

AgCl 的实际溶解度计算式为:

由上式可求出溶解度s 为:

的浓度表达式为:

所以

的浓度为:

8． 计算0.10mol/L乳酸（即2-羟基丙酸）溶液的pH 。

【答案】查表可知乳酸的合最简式的使用条件，

9． 在pH=5.5时，用液中的

滴定

5.7问:

（1）能否准确滴定？ （2）化学计量点时（3）终点误差

是多大？

代入数据得:

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可知，符

和混合

以二甲酚橙（X0

）为指示剂。已知

和分别是多少？

【答案】（1）先判断能否准确滴定，根据以下关系式:

所以，能准确滴定。 （2）计算化学计量点时的副反应，

所以首先计算EDTA 的副反应系数为:

所以可得:

（3）由以上可得如下数据:

这样，就可以求得终点误差

为:

10．有0.1035mol/LNaOH标准溶液500mL , 欲使其浓度恰好为0.1000mol/L, 问需要加入水多少毫升？

【答案】设需要加入水为

VmL

11．称取不纯的未知弱酸HA 试样1.600g ，溶于60.00mL 水中，用含量。（设HA 的摩尔质量为

【答案】（1）计算弱酸的解离常数当中和HA 至50%时，溶液中满足:

由缓冲溶液酸度计算公式得:

上式可变为:

根据题意可得:

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和因为EDTA 有酸效应和共存离子效应，而无

溶液滴定。

已知中和HA 至50%时，溶液的pH=5.00, 当中和至化学计量点pH=9.00, 计算试样中HA 的百分

） 值: