2017年青岛大学师范学院914化学基础综合[专业硕士]考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠，使得化学键由_____键向_____键过渡；使化合物的熔点_____，在水中的溶解度_____，颜色_____，热稳定性_____, 水解性_____。
【答案】离子，共价；降低，减小，加深，降低，增大。
2． 键角矩。
【答案】 >；减小；大。
【解析】
角大于
与
中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引
分子中键
键角为
键角为
）。
力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故
分子中的键角（_____
的键角依次_____;
分子的偶极矩比
分子的偶极
构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，
和
键角依次减小
分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对
分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩
的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而
电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。
3． 若反应速率的单位是则二级反应的速率常数的单位是_____。
【答案】
【解析】反应级数为时，反应速率常数的单位为
4． 在配合物
【答案】 5．
【【解析
】
其主量
子
中除形成正常的d 配键以外，还存在着_____键，其中Ni 采取_____杂，配键（或配键）
C , 空的杂化，
配键，正四面体。
化，C0中_____原子上的孤对电子向中心的_____轨道配位，形成_____，配合物的构型为_____。
离子的价电子为则这3个电子的4个量子数分别为_____。
答角量子
数
案
有5个简并轨道，角量子数分别
为
】
3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为
或
6．
值不一样即可。
水解产物是_____和_____; 也可能是_____和_____。 【答案】
【解析】水解反应生成原硅酸
和
不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：
7． 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。
__________
__________
__________
__________
【答案】
8． 将
和混合后溶于水，再用稀酸酸化（假设
则反应产物为_____；若【答案】
和
和
与生成。
若
过量，还有
生成。
9．
分子中C 原子的杂化方式为_____
；
反应生成S 。
若
过量，还有
【解析】酸性条件下
则反应产物为_____；若
与
能够充分反应）
。若则反应产物为_____。
键角在_____范围之蚓，它由（ ）个正五合物统称为富勒烯（或巴基球），最小的巴基个数：正四面体空隙：正八面体空隙等于
边形和_____个正六边形组成，这类原子簇一个正六边形。_____。
【答案】
晶体属于
堆积，在该堆积中
球（由十二个正五边形组成）的分子式为一_____。在巴基球中每增加_____一个碳原子，就増加_____，一个品胞中有_____个
该晶体中所有的空隙都填入金属铯原子，该物质的化学式为
10．欲使沉淀的溶解度增大，可采取_____、_____、_____、_____等措施。
【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。
【解析】温度升高盐的溶解度増大；提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度，
如如
和都溶于强酸；加入沉淀中阳离子的配合剂，阳离子生成可溶性配合物而溶解，
溶于氨水；由于盐效应，加入强电解质使活度系数f 减小，盐的溶解度增大。
二、选择题
11．反应则逆反应的，
A. B. C. D ．
【答案】A 【解析】由低温时自发进行即
进行，其逆反应在
看出反应
综合了
和
对反应方向的影响。逆反应在
在高温下正向自发
所以
和
在高温下正向自发进行，其逆反应在
是（ ）。
时为自发的，
. 时为自发的说明升高温度促进反应平衡正向移动，即正反应
判断逆反应
12．石墨、金刚石、碳纳米管皆为碳单质，其中在碳纳米管中碳原子的杂化类型（ ）。
A. 与石墨相同 B. 与金刚石相同
C. 部分与石墨相同部分与金刚石相同 D. 与石墨金刚石皆不相同 E. 无正确答案可选 【答案】A
【解析】在碳纳米管中，碳原子的杂化轨道类型与石墨相同，皆为杂化。 13．，逆反应的活化能为E （逆），是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E （正）则E （正） 和E （逆）的关系为（ ）。
A. B. C. D. 三种都可能
【答案】B
【解析】正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔反应热，
即
该反应是吸热反应，故
即
14．下列氯的含氧酸中，酸性最弱的是（ ）。
【答案】A
【解析】卤素的氧化数越高，对电子的束缚力越强，含氧酸失去H+后的阴离子稳定性越高，即含氧酸的酸 性强。反之，卤素的氧化数越低，含氧酸的酸性越弱。
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