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一、填空题

1． AB 型离子晶体的晶格能随离子电荷的

2． 在

_____而_____; 随离子半径的_____而_____。

；增大（减小）；减小（增大）；增大（减小） 【答案】增加（减少）

溶液中加入

溶液，生成_____色的 _____，再加入

无色

采取_____杂化方式；

八面体，采用

杂化，空间构型为四面体构型。

中心原子

的空间构型为_____，

采取_____溶液，则因生成

_____, 而使溶液颜色变_____。

【答案】血红；

3．

的空间构型为_____

，【答案】四面体，【解析】价电子对数为5,

采用

杂化方式

；的空间构型为_____

，采取_____杂化方式。

字型，

中心价电子对数为4，

不等性杂化，电子对构型为三角双锥，分子的空间构型为T 字型。

中心原子价电子对数为6, I

采用不等性杂化，分子的空间构型为八面体。

4． 在，氧化数中

，的化合价为_____，氧化数为_____；中，的化合价为 _____为_____

；

中

，

的化合价为_____，氧化数为_____。

【答案】+6，+10；+6，+7；﹣2, ﹣1

【解析】在单质或化合物中，假设把每个化学键中的电子指定给所连接的两原子中电负性较大的一个原子，这样所得的某元素一个原子的电荷数就是该元素的氧化数。对于同一物质，其中同一元素的化合价 和氧化数两者的数值一般是不同的。

5． 从Ca 到Ga 原子半径的减小的幅度比Mg 到A1原子半径的减小的幅度_____。

【答案】大。

【解析】从Mg 到A1, 原子序数从12増大到13, 电子层中增加了一个3p 电子；而从Ca 到Ga , 原子序数 从20增大到31，电子层中除了增加一个4p 电子，还増加了 10个3d 电子，有效核电荷数増加更多。

6． 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是_____，这类晶体一般熔沸点_____。

【答案】共价键；高

7． 根据杂化轨道理论，N 与F 形成

【答案】【解析】

三角锥

的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为

不等性杂化，分子的几

时，采取_____杂化，其分子构型为_____。

何构型为三角锥。

8． 既可用于鉴定_____生成_____而将

【答案】

又可用于鉴定

的试剂是

对

; 当存在时干扰的鉴定，加入

掩蔽起来，从而消除鉴定的干扰。

9． 以X 代表卤素，

则室温时反应

主要是指_____和_____。

【答案】

是指

是_____和_____;

难溶盐溶解反应

【解析】

和都溶于溶液。易溶于氨水而难溶于氨水。

10．下列离子在水溶液中所呈现出的颜色分别是：（1） _____； （2） _____； （3

）

_____； （4）

_____。

【答案】紫红色；紫色；绿色；橙红色

二、选择题

11．以铜作电极电解稀

A. 阳极变浅，阴极变深 B. 阴阳两极均变深 C. 阳极变深，阴极变浅 D. 阴阳两极均变浅 【答案】C 【解析】电解稀

溶液，阴极析出单质铜，

变稀，颜色变浅；而阳极则是单质铜氧

化为二价铜，浓度增加，颜色变深。

12．下列硫化物中，与溶液和溶液都不发生作用的是（ ）。

【答案】C

溶液，极板周围溶液颜色的变化是（ ）。

【解析】A 项，B 项， 13．反应

A.T —定，V —定，压入B.T —定，V 变小 C.V —定，T 一定，压入D. T—定，P —定，压入【答案】D

气体 气体

D 项，

下列因素使反应逆向进行的有（ ）。

【解析】对化学平衡，増加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；对气体分子总数减小的反应，减小体积 V 即压强增大，平衡向正反应方向移动；恒温、恒容条件下，加入与反应体系无关的气体，对化学平衡无影响； 恒温、恒压条件下，无关气体的引入，反应体系体积的增大，造成各组分气体分压的减小，化学平衡向气体分子 总数增加的方向移动。

14．下列化合物中，熔点最高的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】A

【解析】根据玻恩-朗德公式，离子电荷数越大，半径越小，晶格能就越大，晶体也越稳定，则熔点就越高。

15．下列各组化合物熔点高低判断正确的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】B

【解析】一般来说主族元素中同一族元素简单卤化物或氧化物熔点由上往下依次降低，

则

氧化物熔点一般高于卤化物，所以

16．在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（ ）。

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】外层电子的能量高于内层电子的能量。