2017年宁波大学应用固体化学研究中心681无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 在
的饱和溶液中，
测得
=_____。
则
=_____【答案】
【解析】
2． 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。
__________
__________
__________
__________
【答案】
3． 酸性溶液中，氢离子浓度増加时，力将_____
，
的氧化能力将_____。
的氧化能力_____，
的氧化能力_____,
的氧化能
【答案】不变，不变，增强，增强。 【解析】溶液的酸碱介质条件只对有
参加的电极反应的电极电势产生影响。
不歧化，
不水解。
氧化能力与介质条件无关，前提是
4． 将下列各组离子的水解性质进行对比。
（1）在（2）在【答案】
5． 已知某化学反应的速率常数为
【答案】一级反应；1102
之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。 之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。
则此反应为_____级反应，半衰期为_____s。
故该反应为一级反。
【解析】速率系数单位由反应级数n 确定，可表示为一级反应的半衰期为：
6． 已知石墨为层状晶体，在每一层中每个碳原子采用
【答案】
7． 配合物
【解析】配合物异构体。
大
分子间力
杂化方式以共价键相连，未杂化的p
轨道之间形成_____键，在层与层之间靠_____而相互连接在一起。
可能存在的异构体类型有_____。
中有两可配体
为八面体结构，两个
S 原子和N 原子都能配位，可能有键合
在对位位置或邻位位置，可能有几何异构体
【答案】键合异构体，几何异构体，旋光异构体。
；顺式的（顺反异构体）有旋光异构体。
8． 在溶液中，浓度最大的物种是_____，浓度最小的物种是_____；
加入少量的
后
，【答案】【解析】部分。根据电荷平衡
的解离度将_____；溶液的
减小；增大
为弱酸，在水溶液中有一部分分子发生电离，但未电离的
可得
分子在溶液中占大
后，由
浓度最小。加入
值将_____。
于同离子效应，解离度减小，离子水解，使溶液增大。
9． 分子轨道由_____线性组合而成，这种组合必须遵循的三原则是_____、_____和_____。
【答案】原子轨道；能量相近原理；泡利不相容原理；洪特规则
10．少量碘溶解在色，少量溴溶解在
【解析】在在同理，
在
中为_____色，少量碘溶解在中为色。
中的颜色与浓度有关，随着在
中浓度的增加，颜色由浅红直至紫色。
溶液中为_____色，碘溶解在乙醇中为_____
【答案】浅红，黄，红棕，黄。 溶液中的颜色也与浓度有关，随着在
溶液中浓度的增加，溶液的颜色由黄色至棕色。
中的颜 色也与浓度有关，颜色由黄色到棕红色。
二、选择题
11．某酸碱指示剂的
【答案】C
【解析】酸碱指示剂的变色范围为
12．一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（ ）。
A.8 B.18
从理论上推算，其变色范围是（ ）。
C.8〜18 D.18〜32 【答案】C
【解析】根据鲍林原子轨道近似能级图中的轨道填充次序，
从第四层开始电子依次填入
若第五层只有2个电子，则第四层电子数在
个之间。
13．下列各组物质中，偶极矩都为零的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】B 【解析】为零；
是不等性的
杂化，有孤对电子不参与成键，正负电荷中心不重合，偶极矩不杂化，没有孤对电子，成三角双锥形，五个F 原子占据五个顶角，
其中三个C1原子占据平
采取不采取等性的
采用的是等性的
P 原子位于三角双锥的中心，正负电荷中心重合，偶极矩为零。等性的
面三角形的三个顶点，F 原子占据上下两个顶点，正负电荷中心重合，偶极矩为零。
杂化，有孤对电子不参与成键，正负电荷中心不重合，偶极矩不为零，
杂化，呈八面体结构，正负电荷中心重合，偶极矩为零。
14．下列各途径中，熵变可以作为反应方向判据的是（ ）。
A. 体系温度不变 B. 体系未从环境吸收热量 C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的热力学能保持不变 【答案】
【解析】根据只有的过程，可作为能否自发进行的判据。
15．在相同的温度和压强下，在两个体积相同的容器中分别充满和则两容器中物理量相等的是（ ）。
A. 分子数 B. 密度 C. 电子数 D. 原子数 【答案】A
【解析】根据理想气体状态方程，温度、压强和体积相同的两种气体，物质的量也相同。
16．下列各组量子数中，不合理的是（ ）。
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