2017年苏州大学化学实验技术(含英语)之分析化学复试仿真模拟三套题
● 摘要
一、简答题
1． 重量分析的一般误差来源是什么？怎样减少这些误差？
【答案】（1）重量分析一般误差来源是共沉淀和后沉淀现象。（2）减小误差的措施：①选择适当的分析步驟；②选择合适的沉淀剂；③改变杂质的存在形式；④改善沉淀条件；⑤再沉淀等。
2． 指出下列化合物中哪个能吸收波长较长的光线？（只考虑
（1）（2）【答案】（2）
能吸收波长较长的光线；
能吸收波长较长的光线。
而后者有一助色团
与O=C相连；同样
跃迁）
因为（1）中两个化合物有相同的生色团:
（2）中的两个化合物均有苯环，而后者的苯环上连有助色团-NHR 。
3． 简述离子选择电极的类型及一般作用原理。
【答案】主要包括原电极和敏化离子选择电极。原电极分为晶体膜电极和非晶体膜电极。晶体膜电极又包括均相膜电极和非均相膜电极两类，而非晶体膜电极包括刚性基质电极和流动载体电极，敏化离子选择电极包括气敏电极和酶电极。
晶体膜电极以晶体构成敏感膜，其典型代表为氟电极。其电极的机制是:由于晶格缺陷空穴引起离子的传导作用，接近空穴的可移动离子运动至空穴中，一定的电极膜按其空穴大小、形状、电荷分布，只能容纳一定的可移动离子，而其他离子则不能进入，从而显示其选择性。
流动载体电极则是由浸有某种液体离子交换剂的惰性多孔膜作电极膜制成的。通过液膜中的敏感离子与溶液中的敏感离子交换而被识别和检测。
敏化离子选择电极是指气敏电极、酶电极。这类电极的结构特点是在原电极上覆盖一层膜或物质，使得电极的选择性提高。典型电极为氨电极。
气敏电极是基于界面化学反应的敏化电极，事实上是一种化学电池，由一对离子选择电极和参比电极组成。试液中待测组分的气体扩散进入透气膜，进入电池内部，从而引起电池内部某种离子活度的变化，而电池电动势的变化可以反映试液中待测离子浓度的变化。 4．
分子的基本振动方式有哪些？其红外活性和拉曼活性如何？
【答案】
的基本振动方式有对称伸缩振动，不对称伸缩振动。变形振动等对称伸缩振动
无红外活性，不对称伸缩振动和变形振动具有红外活性，而拉曼活性正好与红外活性相反。
5． 试指出下面化合物中，哪一个或几个质子有较低的化学位移值？为什么？
【答案】
有较低的化学位移，
因受
的诱导效应影响，化学位移变大。
6． 在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
【答案】EDTA 是多元酸，Y 有多种存在型体。当M 与Y 反应时，会释放出
同时H+的
存在套与Y 结合（即Y 发生络合反应），另外在不同的酸度下，M 也会有副反应发生而最终使得M 与Y 反应的条件稳定常数受到pH 的影响而不能进行准确的络合滴定。故络合反应一定要在一定的PH 缓冲溶液中进行。
二、计算题
7． 称取含铝试样0.2000g 溶解后，加入0.02082mol/LEDTA标准溶液30.OOmL ，控制条件使与EDTA 配合完全，然后以0.02012mol/L算试样中
【答案】
的质量分数。（已知：
滴定
的反应式为
8． 以5.0。
计算:
（1）化学计量点时的甲酚橙）:
这样，化学计量点时的
的条件稳定常数为:
化学计量点时的
为:
标准溶液返滴定，消耗
）
标准溶液7.20mL 。计
EDTA 滴定浓度均为混合液中的溶液pH 为
（二
（2）若以一甲酚澄为指示剂，终点误差为多大？已知pH=时，【答案】（1）副反应系数为:
（2）由（1）可得:
这样，可以求得以一甲酚橙为指示剂，终点误差为:
9． 称取可能含
或其混合物样品（不含互相反应的组分）1.4190g ，溶解
后稀释至250.00mL 。取25.00mL 溶液，以酚酞为指示剂，滴至变色时用去0.1100mol/LHCl溶液18.95mL 。另取一份溶液以甲基橙为指示剂，用0.100mol/LHCl溶液滴定至指示剂变色时，用去39.70mL 。求此混合碱的组成和各组分的质量分数。NaHC03+Na2C03。
的质量分数为:
的质量分数为:
10．取液中
的浓度？ 【答案】设可得:
解得
缓冲溶液中，用0.02000mol/L EDTA滴
的浓度为X ，由于吸广度公式为:
【答案】因为酚酞体积18.95ml<甲基橙体积39.70—18.95=20.25（mL ），所以混合碱组成为
的防入1cm 的吸收池中。测得在某一确定波长的吸广度为0.60
。然后取溶液1.00mL 添加到第一个吸收池中。再测得吸广度为0.80。指出第一个溶
11．以铬黑T （EBT ）为指示剂，在pH=10的定0.02000mol/L的的浓度为0.10mol/L:
（1）能否准确滴定
？
（2）计算该滴定的误差。
时，存在共存离子
，其浓度是0.010mol/L。若在化学计量点时游离