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一、选择题

1． 硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）。

【答案】A

【解析】热分解的反应方程式为

2． 下列离子化合物中，晶格能大小顺序正确的是（ ）。

A ．B ．C ．D ．【答案】B

【解析】晶格能是指使离子晶体变为气态正离子和气态负离子时所吸收的能量。其来源于正、负离子之间的 静电作用，即正、负离子之间的静电作用越强其晶格能越大。正、负离子半径越小，电荷数越大，其晶格能就越大。

3． 甲烷是一种高效清洁的新能源，列方程式中正确的是（ ）。

【答案】【解析】

甲烷完全燃烧生成液态水时，放出

热量；由于反应为放热反应配键的是（ ）。

【答案】B 【解析】

分子式可写成

N 为中心原子，3个配体：2个0和1个

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甲烷完全燃烧生成液态水时，放出热量，则下

热量，则

故选

甲烷完全燃烧生成

液态水时，放出

4． 下列分子中，不存在

采取杂

化。

图

杂化轨道的单电子与3个配体成键，N 的未杂化的轨道2个电子与端配体的：轨道单电子形成离域

大键

和

端氧空的p 轨道配位）和

所以，

分子中无

配键。

分子中，端0与中心原子之间通过配键（中心杂化轨道的孤对电子向

配键（端氧未杂化的p 轨道中的电子对向中心原子空的d 轨道配位）

结合，故都存在配键。

5．

的共轭酸为（ ）。

【答案】C

【解析】根据酸碱质子理论共轭酸碱满足

酸

的共轭酸。

6． 下列氢化物中，最稳定的是（ ）。

【答案】A

【解析】随着中心原子半径増大，中心原子与氢原子的键减弱，氢化物稳定性降低。

7． 第五周期元素原子中，未成对电子数最多的为（ ）。

A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 【答案】C

【解析】根据核外电子排布规则，当价层最多。即电子排布式为有6个未成对电子。

8． 下列各对元素中，性质差异最大的是（ ）。

A. C.

和和

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碱+质子，即为共轭酸碱，所

以

轨道和轨道都半充满时，未成对电子数

B. 和

D. 和

【答案】B

【解析】镧系收缩使镧系之后同族中的第二过渡系列和第三过渡系列元素原子半径相近，性 质相似，如 和和和

9． 下列物质中，具有还原性的一元酸是（ ）。

【答案】C 【解析】具有强还原性。

（偏磷酸）分子中P 为+ 5价，不具有还原性。（次磷酸）为一元酸中强酸，是强还原剂。

（亚磷酸）为二元中强酸，（硼酸）是一元弱酸，不具

有还原性。

10．下列化合物中，颜色最深的是（ ）。

【答案】D

【解析】

离子极化的结果之一是化合物的颜色加深。电荷高）、半径大，与变形性大（半径大）的形成的颜色最深。

极化能力强（外层电子多，有效核化合物中，还有很强的相互极化作用，

二、简答题

11．试比较

【答案】

的碱性强弱并说明原因。

电负性：

给出电子对的能力

12．简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。

【答案】过渡状M 论认为：

当两个具有足够的平均能的反应物分子相互接近时，分子中的化学键要经过重排，能量要

重新分配。在反应过程中，要经过中间的一个过渡状态，即反应物分子 要先形成活化配合物。

反应速率与下列三个因素有关：活化配合物的浓度，活化合物分解的几率活化配合物的

分解速率

.

应用过渡状态理论讨论化学反应速率时，可将反碰程中体系势能变化情况表示在反应历程

-势能图上。

活化能：反应物与活化配合物之间的能量差。

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与-顺2基团相连的原子分别为

则-NH 2基团的N 原子周围的电子云密度