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一、选择题

1． 已知：电极反应

上述电对的电极电势是（ ）。

A.-0.52 V B.0.52 V C.0.28 V D.0.37 V 【答案】B

【解析】 2．

A.8 B.6

C.7〜8之间 D.6〜7之间 【答案】D

【解析】盐酸电离出

的

使水的电离平

衡

向左进行。设平衡时

的

则

解得

3．

的几何形状为直线形，其中心原子的轨道杂化类型为（ ）。

【答案】C

杂化。

的盐酸溶液的

为（ ）。

根据已知

代入其他数据求得答案。

当

时，

【解析】的中心原子的价层电子对数是5, 故的轨道杂化类型为

4． 下列元素中，属于放射性元素的是（ ）

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】符合题意。

和

为d 区元素；

为镧系元素，镧系元素中只有

一个放射性元素；

则只有

5． 下列叙述中错误的是（ ）。

A. 氢原子可以获得一个电子形成含B. 氢原子可以失去一个电子形成含

的离子型二元化合物 的离子型二元化合物

C.H 2可以作为还原剂又可以作为氧化剂

D. 在某些化合物中，氢原子可以在其他元素的原子间形成氢桥 【答案】B

【解析】H 失去一个电子可得到的二元化合物都为共价化合物。 6．

已知

在下列难溶银盐的饱和溶液中，

A. B. C. D. 【答案】C 【解析】对于

和

有：

溶液中

溶液中对于

和

有：

溶液中

中

7． 下列化合物中，

【答案】

【解析】物质的生成反应（标准状态的指定单质生成该物质的标准生成热越小。

8． 有关

标准状态的某物质）放热越多，则

越小。一般来说，化合物中的化学键越多，生成反应放热越多，

最大的是（ ）。

离子浓度最大的为（ ）。

下列除了哪一项外，其他说法都是正确的（ ）。

水解制取

A. 它是一个平面分子 B. 它能通过

C. 在室温下，它是一种气体 D. 它是极性分子 【答案】A

【解析】的空间构型为三角锥型，故不是平面分子。 9． 将难挥发性非电解质溶于溶剂中，所形成溶液的饱和蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为（ ）。

A. B. C. D. 【答案】C

【解析】根据拉乌尔定律，溶液的蒸气压为

10．1F 列有关离子变形性的说法中，不正确的是（ ）。

A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电予构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 D. 离子半径大，则变形性大（其他条件相同） 【答案】B

【解析】不同电子结构的离子，体积大的阴离子和18电子构型及

电子构型、少电荷

（即9到17电子构型）的阳离子，变形性比半径相近、电荷相同的8电子构型离子大；不同价态的负离子中，所带电荷越多 越容易变形；不同价态的正离子中，电荷越少，极化率即变形性越大；同一元素形成的离子，阴离子变形性比阳 离子大；电子构型相同的离子，电子层数越多，离子的半径越大，变形性越大。

二、简答题

11．在长式周期表中，元素被分成18列，假如把每一列看成一族，则周期表中元素共有18族。据此，试给 出满足下列条件的元素的原子序数、名称和符号。

（1）原子序数与族数相同。

（2）同族中所有元素的原子序数是族数的整数倍。 （3）主族元素中，有一半元素的原子序数是族数的整数倍。 【答案】（1）共有7种元素原子序数与族数相同，如下所示：

表