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一、填空题

1．

_____。

【答案】三角锥形；

构型为三角锥形。三个分子中，卤素电负性

不等性杂化，有三个配位原子，故分子的空间吸引电子的能力依次减弱，则S 原子周围的

【解析】中心原子S 价层有4对电子，采取

的空间构型均为_____，将它们按照S-0键的键长由小到大排列的顺序为

电子密度依次增大，S 的正电性降低，S 对0的极化能力减弱，S-0键依次变长。

2． 下表列出了反应 的初始浓度和初速率，则该反应速率方程的表达式为_____。

表

【答案】

的初始浓度増加1倍，反应速率也増加1倍，即

【解析】反应物的初始浓度不变时

反应物A 的初始浓度不变时，的初始浓度增加1倍，反应速率不变，即

3．

可用于鉴定_____和_____；黄血盐可用于鉴定_____和_____。

【答案】【解析】

与

反应生成红色的配合物，与

生成蓝色

配合物；

黄血盐与生成普鲁士蓝蓝色沉淀，与生成红棕色沉淀。

4． 给出四个等电子体的分子或离子，分别为_____, _____, _____, _____。给出子体的分子或离子，分别为_____, _____，_____，_____。

【答案】

5． 在

【答案】【解析】

溶液中加入硝酸银溶液，析出_____沉淀使溶液的

减小说明

与

反应生成沉淀的同时有

减小。

四个等电

生成，

所以生成的沉淀为

6 向．溶液中滴加少量氨水，生成_____色_____沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成无色的_____

配离子，再加入稀盐酸则有_____色_____沉淀生成。

【答案】棕黑；

7． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。

由

故电子排布

是

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

8． 已知石墨为层状晶体，在每一层中每个碳原子采用

【答案】

9． 反应

【答案】不能，能

10．如果原电池

=_____V，放电停止

，【答案】小；0； 0； 1

【解析】电极反应的能斯特方程为：

故该原电池的电动势该电池能自发放电，即=0V

；

解得

放电停止，即正负极电极电势相等

，

能自发放电，则

=_____V，相应的氧化还原反应的

的浓度

_____

，

大

分子间力

的速率方程为

根据该速率方程，_____（填能或不杂化方式以共价键相连，未杂化的p

最

后

轨道之间形成_____键，在层与层之间靠_____而相互连接在一起。

能）肯定该反应是基元反应；_____（填能或不能）肯定该反应是双分子反应。

=_____。

二、选择题

11．反应则逆反应的，

A. B. C.

和

在高温下正向自发进行，其逆反应在

是（ ）。

时为自发的，

D ．【答案】A 【解析】由低温时自发进行即

进行，其逆反应在 判断逆反应

12．下列物质中，

【答案】

【解析】基态物质，故

13．

看出反应

综合了

和

对反应方向的影响。逆反应在

在高温下正向自发

所以

. 时为自发的说明升高温度促进反应平衡正向移动，即正反应

不等于零的是（ ）。

项：标准摩尔反应焓的基态是

故三项：选取的物质都是

共轭碱的碱性由强至弱的顺序是（ ）。

【答案】A

【解析】根据酸碱质子理论，质子酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱。质子酸的强度顺序

是

其共轭碱的强度顺序是

14．下列化合物中，键的极性最弱的是（ ）。

A.

B.

C.

D. 【答案】D

【解析】成键的两个原子电负性之差越小，则键的极性越弱。AB 两项：子键，电负性较大。CD 两项：P 的电负性大于故

15．对于

和下列叙述中正确的是（ ）。

A. 都是二元弱酸 B. 都是二元弱碱 C. 都具有氧化性和还原性 D. 都可做氧化剂 【答案】C

【解析】

为二元弱酸，

而

为二元弱碱。两者均既有氧化性又有还原性。但

和都是离

中键的极性最弱。

作为氧

化剂时反应速率极慢而没有实际意义。