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一、填空题

1． —定量的互不反应的混合气体：在恒压下升高温度，各组分气体的体积分数将_____; 恒温下増加总压，各组分气体的分压将_____; 增加混合气体的体积，各组分气体的摩尔分数_____。

【答案】不变；增大；不变。 【解析】由变；由

压增大；由摩尔分数定义

，只要各气体间不发生反应，则各组分气体摩尔分数不变，体积分数不

二式相除得

8卩

增加总压，各组分气体的分

只要各气体之间不发生反应，各组分气体的摩尔分数就不会改变。

2． 钼和钨的稳定氧化态为_____; 酸性条件下锰的最稳定氧化态为_____; 碱性条件下锰的稳定氧化态为_____。

【答案】+6; +2; +4。

3． 碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为_____。

【答案】

4． 电解_____。

【答案】降低熔盐的熔点，增加熔盐的导电性。

5． 在

【答案】【解析】 6．

分子（它是分子的等电子体，分子轨道能级与相同）的分子轨道式是_____，键级是【答案】

_____。

7． 欲使沉淀的溶解度增大，可采取_____、_____、_____、_____等措施。

【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。

【解析】温度升高盐的溶解度増大；提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度，

如

和

都溶于强酸；加入沉淀中阳离子的配合剂，阳离子生成可溶性配合物而溶解，

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时加入

的作用是_____，电解

熔盐生产

时加入

的作用是

熔盐生产

溶液中加入葡萄糖溶液有_____析出，医学上用此反应检査糖尿病。

与葡萄糖反应生成暗红色的

_沉淀，用于检验糖尿病。

如溶于氨水；由于盐效应，加入强电解质使活度系数f 减小，盐的溶解度增大。

8． 镧系元素中半径比其他相邻元素明显大的是_____和_____; 原因主要是_____

【答案】 9．

【【解析

】或

10．

配离子

【答案】

其主量

子值不一样即可。

在NH3的正八面体场中的价电子构型为_____，它在470 nm处有最大吸

=_____

轨道半充满和全充满。

则这3个电子的4个量子数分别为_____。

答角量子

数

案

有5个简并轨道，角量子数分别

为

3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为

】

离子的价电子为

收，根据公式_____，该晶体场的分裂能

二、选择题

11．对于反应

【答案】

【解析】热力学中，在温度下，物质的标准摩尔燃烧焓为物质完全氧化成相同温度下的指定产物时 反应的标准摩尔焓变。所谓指定产物，元素完全氧化的指定产物为

12．下列半反应中有关离子的浓度都减小1倍，但电极电势却增大的是（ ）。

【答案】C

【解析】由电极电势的能斯特方程

氧化型浓度增大，电极电势増大；氧化型浓度减小，电极电势减小。若还原型浓度增大，电极电势减小；若还原型浓度减小，电极电势増大。

注意，氧化型、还原型是指该侧可变浓度的所有物质。

13．在氨水中，溶入氯化铵后，则（ ）。

A. 氨水的解离（电离）常数减小

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下列关系式中不正确的是（ ）。

B. 氨水的解离常数增大 C. 氨水的解离度减小 D. 氨水的解离度增大 【答案】C

【解析】氨水的解离方程

氯化铵的溶入使得溶液中的

增大，

使得氨水的解离向逆反应方向移动，故氨水的解离度减小。

14．下列有关原子晶体的叙述中正确的是（ ）。

A. 原子晶体只能是单质 B. 原子晶体中存在单个分子

C. 原子晶体中原子之间以共价键相结合 D. 原子晶体中不存在杂化的原子轨道 【答案】C

【解析】原子晶体包括单质和化合物（如

）。原子间是通过共价键相互结合，不存在

独立的小分子。

15．下列分子或离子中的中心离子采取等性SP3杂化的是（ ）。

【答案】D 【解析】 16．已知

均采取

不等性杂化轨道，仅

采用等性

杂化。

则上述难溶盐与

【答案】C 【解析】形成电对：

形成电对：

形成电对：

成正比关系，计算得知

17．下列反应中

的是（ ）。

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其金属组成的电对的值大小顺序为（ ）。