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一、填空题

1 已知某副族元素A 原子 ，，．最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。

【答案】

【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为

：

2． 比较化合物热稳定性（用

或填空）。

【答案】

【解析】可由离子极化理论解释化合物的稳定性。

因为半径因为半径因为半径因为电荷

极化能力

极化能力

极化能力

极化能力

氧化能力

3． 分体积是指在相同温度下，组分气体具有和_____时所占有的体积；每一组分气体的体积分数等于该组分气体的_____。

【答案】混合气体的总压相同的压强；摩尔分数。 【解析】 4．

分子中C 原子的杂化方式为_____

；

键角在_____范围之蚓，它由（ ）个正五合物统称为富勒烯（或巴基球），最小的巴基个数：正四面体空隙：正八面体空隙等于

边形和_____个正六边形组成，这类原子簇一个正六边形。_____。

【答案】

5． 化合物的熔点

_____

二者熔点相差较大的原因是_____。

晶体属于

堆积，在该堆积中

两式相除得

即体积分数等于摩尔分数。

球（由十二个正五边形组成）的分子式为一_____。在巴基球中每增加_____一个碳原子，就増加_____，一个品胞中有_____个

该晶体中所有的空隙都填入金属铯原子，该物质的化学式为

【答案】小于；范德华力不同

【解析】三氯化磷和五氯化磷都是共价化合物，共价化合物分子间存在范德华力，由于五氯

化磷分子量大， 范德华力强，故溶沸点较三氯化磷高。

6． 比较大小（用“ > ”或“< ”填空）。

【答案】【解析】越小

。出

7．

的几何构型为_____，而【解析】域键，键级为

的几何构型为_____。中的B-F 键长比_____中的键要短。

杂化，故分子的空间构型为三角形。硼原子有一个空的

间有键和离

【答案】平面三角形，正四面体。

中B 原子的轨道采取。

杂化，故离子的构型为正四面体，

中

间只有键，键级为1。

键的键长要短。

表示混乱度。分子越复杂，化合物中原子越多，

相

比

比单质的能量低

，

氧化能力比

越大。

表示生成反应的的能量高，

则能量比

高，也会得

热效应，体现了生成物与单质相对能量的高低。分子中包含的化学键越多，生成反应放热越多

，

比单

质强，

说明

从另一角度看

，

未参加杂化的p 轨道，与3个F 原子的有电子对的p 轨道重叠形成离域

键

中B 原子的轨道采用

由于键级的差别，分子中的键的键长比

8． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。

由

故电子排布

是

容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

9． 已知石墨为层状晶体，在每一层中每个碳原子采用

【答案】

10．已知

：=_____。 【答案】【解析】

的水解反应为：

最

后

杂化方式以共价键相连，未杂化的p

轨道之间形成_____键，在层与层之间靠_____而相互连接在一起。

大

分子间力

则

的

溶液中的

=_____，

其

显酸性；

根据共轭酸碱解离常数的关系

又因为

解得

可得：的水解常数

二、选择题

11．已知某化学反应是放热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率常数和标准平衡常数的影响是（ ）。

增加减小【答案】【解析】

温度升高

增大。温度改变会使平衡移动，对于放热反应，升高温度

减小 均增加

增加

均减小

会使平衡向逆反应移动，使降低。

12．下列化合物热分解时，各元素氧化数都发生了变化的是（ ）。

【答案】A

【解析】各物质热分解的反应方程式如下：

由上述反应方程式可判断

，

13．某晶体的晶胞参数满足关系

A. —定属于立方晶系 B. —定属于三方晶系 C. 一定属于六方晶系 D. 属于立方晶系或三方晶系 【答案】D

【解析】晶胞参数与晶系的关系如下：

表

热分解时，各元素氧化数都发生了变化。

则下列判断中正确的是（ ）。