2017年辽宁师范大学化学化工学院826无机化学考研题库
● 摘要
一、选择题
1． 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（ ）。
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】外层电子的能量高于内层电子的能量。
2． 下列有关卤素的论述不正确的是（ ）。
A. 溴可由氯做氧化剂制得
B. 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
C. 是最强的还原剂
D. 是最强的氧化剂 【答案】C
【解析】A 项：制备方程为
：
的次序增强，故
C 项：卤素负离
子的还原性按
的
D 项：是最强的还原剂。卤素单质的氧化性按
次序减弱，即是最强的氧化剂。
3． 按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时必须拆开电子对的是（ ）。
【答案】C 【解析】键；型为
中心N 原子价层电子构型为
轨道有3个单电子，与3个
形成3个
中心0原子价层电子构型为
轨道有一个单电子，与3个
轨道有2个单电子，与2个H 形成2个键；同理
，
中心B 原子价层电子构
轨道2中心B 原
形成3个键时，缺少2个单电子，需将
中心S 原子的轨道有2个单电子，与2个O 形成2个键；而
个电子中的一个激发到轨道上，使中心原子有 3个单电子分别与C1成键，即子在形成分子时必须将
4． 含有
可能是（ ）。
轨道两个电子拆开。 的混合溶液，加入适量的
缓冲溶液，留在溶液中的金属离子
【答案】C 【解析】
的溶度积最大，相同条件下最后产生沉淀。
5． 下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是（ ）。
【答案】D
【解析】A 项，氧是以
的形式存在为-1价；B 项，氧呈现常见的-2价；C 项，由于氧的电
负性比硫强，呈现-2价；D 项中，由于氟的电负性强于氧，所以氟呈现-1价，氧呈现+2价。
6． 下列化合物中，溶解度最大的是（ ）。
【答案】C 【解析】
和都是微溶化合物，而
7． 比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是（ ）。
【答案】D
【解析】同周期的氢化物中，由于同质子相连的原子的氧化数逐渐降低，使这些原子的电子密度越来越小， 相应氢化物的酸性依次増强。同一族的氢化物中，由于同氢结合的原子所带电荷相同，但原子半径随原子序数的 增加而增大，其相应的氢化物的酸性依次增强。
8．
在下述溶液中溶解度最大的是（ ）。
A. 水
B. C. D.
水溶液
水溶液
水溶液
溶液中，溶解度增大，
这主要是由于生成了的缘故：
混合液及的试管中滴加氯水，在层中可观察到的现象为（ ）。
易溶于水。
【答案】B 【解析】
在
9． 向盛有
A. 先出现紫色，随后变黄色 B. 先出现黄色，随后出现紫色
C. 先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色 D. 先出现紫色，随后变无色，最后出现黄色 【答案】D 【解析】
同时存在时，加入氯水则先被氧化成
使四氯化碳层呈紫色；继续加入过
因此，此时四氯化碳层呈棕
量氯水
，
被氧化成无色的
紫色褪去；过量的氯水不能氧化
红或黄色。
10．
三种物质的沸点依次升高的主要原因是（ ）。
A. 范德华力减小 B. 取向力增大 C. 诱导力增大 D. 色散力增大 【答案】D 【解析】
在
三种物质中，色散力是分子间主要的作用力。对液态物质，分子间
力越大，汽化热就越大，沸点就越高。
二、简答题
11．试解释以下事实：
（1）用
将
氧化为
时，要用硝酸或硫酸酸化，而不能用盐酸酸化。
或
的水溶液中。
（2）漂白粉在潮湿的空气中易失效。 （3）在水中溶解度很小，但能溶于（5）单质银活性较低，但却能从（6）
不能盛放在玻璃瓶中。
氧化能力很强，能将
氧化，所以不能用盐酸酸化。
在潮湿的空气中，
与空气中的
等酸性气体作用生成
漂白粉中含有
遇
生成易挥发的
这个反应比
分解反应更容易进行。
中（相似相溶）。与
（3）是非极性分子，在水中溶解度很小，但易溶于非极性溶剂作用生成
（4
）
而易溶于水。
分子间形成强的氢键，极易缔合，
有
生成。因此，将
（5）因生成溶解度很小的
使故
由于
溶解度很小，覆盖在
1降低，
的还原性增强，即
能从溶液中置换出H2。
表面使反应难以进行。通过加热、搅拌等措施使
和碱金属氟化物混合，
得到较稳定的酸式盐：
【答案】（1）酸性条件下（2）
漂白粉的有效成分是而
（4）氢氟酸为一元酸，但却有酸式盐存在。
溶液中置换出
不稳定，易分解，使漂白粉逐渐失效。
从表面
脱离，有利于反应的进行。
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