2017年青岛科技大学分析化学复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 药典规定
C 干燥至恒重的标准溶液的标定操作如下：取120°
约
0.15g ，精密称定，置碘量瓶中加水50mL 溶解，再加KI 2g，轻摇使溶，加稀硫酸40mL ，摇勾，密塞。在暗处放置l0min 后，加水50mL 稀释，用
（1）为什么称取约0.15g 的（2）为什么在碘量瓶中进行？
（3）为什么加KI 后，需要在暗处放置l0min? 若放置时间过短，终点时会发生什么现象？ （4）滴定前为什么要加水稀释？
（5）为什么近终点时才可加入淀粉指示剂？
（6）加水50mL ，加KI2g ，加稀硫酸40mL ，用什么量器量取？ 【答案】（1）有关反应如下：
故
若滴定使用的是50mL 滴定管，控制标准溶液的消耗量在30mL 左右，则应称取量为：
（2）KI 加入后，在酸性条件下就会发生上述的置换反应，会有大量的析出，因为具有挥发性，
为防止
的挥发，此反应需要在碘量瓶中进行。
必须有充分的反应时
给标定结果带
（3）因为置换反应速度很慢，为保证反应进行得完全，析出定量的
的质
？
标准溶液滴定至近终点时，加淀粉指示
剂3mL ，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，即为终点。请回答
间。由于在光照射下，在酸性溶液中更容易被空气中的氧而氧化，析出过量的
来很大的误差，所以在暗处放置l0min 。放置的时间过短，置换反应不够完全，在以后的滴定过程中会不断地有析出，造成终点“回蓝”，使终点难以正确判断，从而影响标定结果。
（4）滴定前将溶液加水稀释，目的有两个：
①降低酸度；滴定反应需要在中性或弱酸性溶液中进行，若不稀释，则酸度较强
，发生分解，而且r 也极易被空气中的氧所氧化；
是绿颜色的，当浓度很大时，颜色
的颜色变浅，为亮绿色，有利
会
②使被滴定液的颜色变浅。在置换反应中，
反应产物
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较深，使滴定终点的颜色变化不明显，用水稀释后浓度降低，
于滴定终点的观察。
（5）指示剂如在滴定前就加入，
由于溶液中的大量存在，终点时不易立刻与
作用，使蓝色褪去迟缓而产生终点误差。
被淀粉吸附得很牢固，在近
（6）水50mL 和稀硫酸40mL 用50mL 量筒量取；2g KI用托盘天平量取。
2． 简述分析化学的主要任务。
【答案】分析化学是研宄分析方法的科学，是人们获得物质化学组成和结构信息的科学。分析化学的目标就是要求消耗材料少，分析测试时间短，成本低，获得更多更准确的化学信息。因此，分析化学的任务就是提高方法灵敏度和选择性，向快速、自动、简便、经济、仪器自动化、数学化和计算机化，并向智能化、信息化纵深发展。
3． 已知在1，10-二氮菲与介质中，加入1，10-二氮菲后，体系的条件电位变为1.06V 。试问物中，哪一种更稳定？
【答案】由于加入1，10-二氮菲后，
升高，说明1，10-二氮菲的加入对于
的
影响程度大于
这说明与1，10-二氮菲形成的络合物更稳定。
4． 萃取分离法的优缺点是什么？
【答案】萃取分离法的优点：萃取分离法设备简单，操作快速，特别是分离效果好，应用广泛；萃取分离法的缺点是费时，工作量较大。
5． 为何标准偏差能更好地衡量一组数据的精密程度？
【答案】因为
由于将偏差平方后，会使大的偏差变得更大，故采用S
均能形成络合物，
与1，10-二氮菲形成的络合
表示能够比单次测量值的偏差或相对偏差更能突出较大偏差的影响。
6． 原子吸收法测定NaCl 中微量K 时，用纯KC1配制标准系列制作工作曲线，从工作曲线求算NaCl 中的K 含量，经多次测定结果偏高，说明其原因，并指出改进方法。
【答案】由于钾易电离而引起干扰，使工作曲线斜率偏低，而引起含量计算结果偏高。改进方法为:标准加入法或配制的标准系列中加入NaCl ，使标准与试样组成基本一致。
二、计算题
7． 某络合剂（以HL 表示）与金属离子形成络合物条件稳定常数
【答案】
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试推导出形成ML3络合物的
的关系式。
及络合剂HL 的离解常数
两边取对数得：
8． 欲配制pH=9.49的pH 值的改变不大于0.090。
（1）制备该缓冲溶液需要多少克NH4C1和多少毫升浓氨水？ （2）计算缓冲溶液在pH=9.49时的缓冲指数（微分缓冲容）
=53.5。
【答案】有缓冲溶液的pH 计算公式得:
代入数据得:
的缓冲溶液500mL ，且使其溶液在加入2.5mmol 的HC1时
解得:
这样，制备该缓冲溶液需要
的质量和浓氨水的体积分别为:
由以上数据求得微分缓冲容为:
9． 称取某试样0.3621g ，用量分数。
【答案】
10．在pH=5.0的定常数。已知HAc 的
【答案】
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重量法测定其中镁的含量得求MgO 的质
缓冲溶液中，缓冲剂的总浓度为
的
计算PbY 络合物的条件稳
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