2017年长沙理工大学化学与生物工程学院833无机化学考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1． 已知石墨为层状晶体，在每一层中每个碳原子采用
【答案】
2． 放热反应的
【答案】<
【解析】活化络合物理论
放热反应
大
分子间力
（填大于，小于或等于）。
杂化方式以共价键相连，未杂化的p
轨道之间形成_____键，在层与层之间靠_____而相互连接在一起。
3． 铂系元素的化合物中，有两个易挥发的氧化物，其金属的氧化数为_____; 其中一个氧化物放在手中即可熔化，该氧化物化学式为_____。
【答案】
发性。Ru04的熔 点为
沸点为
的恪点为
沸点为
的溶点低，放在
【解析】氧化数越高，化合物的共价性越强，具有最高氧化数的氧化物沸点低，可能具有挥手中即可溶化。
4． 离子极化的发生使键型由_____向_____转化，化合物的晶体也相应的由_____向_____转化，通常表现出化合物的熔点、沸点_____。
【答案】离子键；共价键；离子晶体；分子晶体；降低
5． 根据杂化轨道理论，N 与F 形成
【答案】【解析】
三角锥
的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为
不等性杂化，分子的几
时，采取_____杂化，其分子构型为_____。
何构型为三角锥。
6． 比较溶解度大小。
（1）在水中的溶解度：
（2）在氨水中的溶解度：
（3）在（4）在【答案】
7． 给出下列各热力学关系式所适用的条件。
【答案】（1）封闭体系。（2）恒温恒压无非体积功。（3）气体可看成理想气体且无非体积功。（4）同（3）。 （5）封闭体系恒温恒压有非体积功的可逆过程。（6）孤立体系。
8． 比较各对化合物的溶解度（用“<”或“>”填空）。
【答案】
【解析】（1）
（2）半径小的解度大。
（3
）论
，
为软酸
，
为硬碱，软酸和硬碱结合的产物结合力弱，溶解度大。按离子极化理
变形性较大
，
中键的共价成分多，
变形性小
，
为离子化合物，溶解度大；而和
的半径都很小，
晶格能大，在水中溶解度很小。
间距离小而排斥力大，晶格能小，溶
与半径大的
形成的晶体中，
溶液中的溶解度：
溶液中的溶解度：
难溶。
9． 比较化合物热稳定性（用
【答案】
或填空）。
【解析】可由离子极化理论解释化合物的稳定性。
因为半径因为半径因为半径因为电荷
极化能力
极化能力
极化能力
极化能力
氧化能力
10．对于八面体构型的配离子，若中心离子具_子
，
轨道上有_____个电子；在强场中【答案】5, 2, 6，1
电子组态，则在弱场中，轨道上有_____个电
轨道上有_____个电子：轨道上有_____个电子。
二、选择题
11．对于下面两个溶液中反应的方程式，说法完全正确的是（ ）。
A. 两式的B. 两式的C. 两式的D. 两式的【答案】D
【解析】电池电动势与电池反应的写法无关。摩尔吉布斯自由能变则与化学反应的写法有关。
12．电极电势与值无关的电对是（ ）。
【答案】D
【解析】项，
电极反应为
存在
，_存在，
只要影响氧化型或还原型的都能影响电极电势的大小。A
胃存在
，
值影响氧化型；B 项，
电极反应为
值影响氧化型；C 项，电极反应
为D 项，电极反应为
值影响氧化型。
相等，相等，
都相等 不等
不等 不等
不存在故值对反应无影响。
13．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（ ）。
【答案】C
【解析】组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。 有氢键的熔沸点较高。例如，熔点
：键，则
故C 正确。
14．下列有关反应速率常数k 的各种叙述，不正确的是（ ）。
A. 速率常数k 值与反应物的本性、反应温度等有关 B. 速率常数k 是各反应物单位浓度时的反应速率
则A 错；中也含氢