2017年渤海大学化学化工学院627无机化学考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、选择题
1．
的共轭酸为（ ）。
【答案】C
【解析】根据酸碱质子理论共轭酸碱满足
酸
的共轭酸。
碱+质子，即为共轭酸碱，所
以
2． 下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是（ ）。
【答案】D
【解析】AB 两项：
和
族元素为碱金属和碱土金属元素，随着原子序数的増加，其还族元素为除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素，随着原
族元素包括铜、银和金，其化学活泼性差，并且铜>
原性增强，化学活泼性增强
；
子序数的增加，金属元素的活泼性増强；银>金。
3． 下列叙述中，正确的是（ ）。
A. 硫酸铝与碳酸钠溶液混合后肯定会放出B.
向C.
饱和溶液中通入
气体，将有
是酸式盐，其水溶液显酸性
气体 晶体析出
D. 溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大 【答案】B
【解析】（A ）硫酸铝与碳酸钠溶液混合，若硫酸铝溶液过量，会放出液过量，则不会放出
气体。
（B
）向（C
）
饱和溶液中通入
气体，由于同离子效应，使
溶解度减小，故析出
的
溶液显碱性。
晶体。比
气体；若碳酸钠溶
是酸式盐，但其水溶液显碱性
。
的水解趋势大于其解离的趋势，所以
（D ）只有同种类型的难溶盐，才能用溶度积常数比较溶解度；而不同类型的难溶盐则不能
用溶度积常数比较溶解度。例如，
4． 已知（ ）。
的溶度积常数比小，但的溶解度却比 大。
则此两电对中，最强的还原剂是
【答案】B
【解析】标准电极电势值的符号和大小，反映了该电极与氢电极相比较的氧化还原能力的强弱。数值越小，其还原态越易失去电子，还原性越强；数值越大，其氧化态越易得到电子，氧化性越强。
5． 下列反应常温下均为非自发反应，在高温时能自发进行的是（ ）。
【答案】
【解析】熵增加的非自发反应，在高温时能自发进行。石墨为层状结构，密度小于金刚石，则石墨的标准熵 比金刚石的标准熵大。（D ）为熵减小反应。
6． 下列哪一过程主要克服分子间力（ ）。
A. 食盐溶解于水中
B.
熔化 C. 将铁块碾压成铁板 D. 碘升华 【答案】D
【解析】分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。固态时碘分子由于分子间的作用力聚 集在一起，气态时分子间的作用力变弱，碘升华由固态变为气态，是克服分子间作用力而产生。
7 对基态原子来说，在主量子数．
A. 能量守恒原理 B. D.
（泡利）不相容原理 （洪特）规则
C. 能量最低原理 【答案】D
【解析】洪特规则：电子分布到能量相同的等价轨道时，总是优先以自旋相同的方向，单独占据能量相同的 轨道，即在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。
8． 某一反应在一定条件下的平衡转化率为当有一催化剂存在时，其转化率（ ）。
A. 大于
， 的电子层中最多能容纳8个电子所根据的原理是（ ）。
B. 等于C. 小于D. 接近【答案】
【解析】催化剂不改变平衡状态。
9． 下列离子中，能在酸性较强且含溶液中大量存在的是（ ）。
【答案】A
【解析】酸性较强的溶液中，如果存在为
10．下列化合物中，不可能存在的是（ ）。
【答案】B
【解析】硫的价电子层中存在空的d 轨道，同电负性大的元素结合时d 轨道也参加成键；硫的价电子层有6个电子，单电子（包括电子对拆开后形成的）是成对出现的，故氧化数不能是奇数。
或
时，会形成强氧化性酸，将
氧化
二、简答题
11，，一种钠盐A 可溶于水加入稀盐酸后有刺激性气体B 和黄色沉淀C 同时产生气体B 能使．
，A 溶液中通入溶液褪色
【答案】
有关反应方程式如下：
12．根据下列各组配离子化学式后面括号内所给出的条件，确定它们各自的中心离子的价层电子布和配合物 的磁性，推断其为内轨型配合物，还是外轨型配合物，比较每组内两种配合物的相对稳定性。
（1）（2）（3）
，D 中加入气有D 生成，B ，C , D , E 溶液即产生白色沉淀E 。指出A
各种物质名称，并写出有关化学反应方程式。