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一、填空题

1 将含有．

溶液中加入适量

【答案】

2． 将少量

【答案】

通入溴水溶液中

，

3． 环境对系统做功时W_____0 （填写“>、<或=”）。

【答案】＞

【解析】热力学规定：环境对系统做功，系统对环境做功， 4．

离子的价电子为则这3个电子的4个量子数分别为_____。

【【解析

】或

5．

【答案】【解析】应

6． 将

气体A 放入密闭容器中

，

平衡时A 分解掉

【答案】252.5。

【解析】

由理想气体状态方程

时的2倍）。

在

时若

未分解，由于体积不变，

则压力为

时，体系在反应前和平衡时的状态为

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混合物加入稀硫酸中，能发生歧化反应的是_____。向

溶液，生成的沉淀为_____。

的氧化产物为_____。

【解析】溴水过量，生成的S 进一步被氧化：

答

其主量

子值不一样即可。 分解反应为

在常温下稳定，不分解，即

角量子

数

案

】

有5个简并轨道，角量子数分别

为

3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为

在常温下，

反应的

常温下非自发进行的分解反应为吸热反

加热到

时建立平衡

：

由分解反应的方程式可知，分解产物中有气体，故

时体系压强为

则体系的内部压力为_____

分解前

/mol分解后

/mol

平衡时总的物质的量为

气体的体积和温度不变，则压力与气体的物质的量成正比。所以，平衡时体系的内部压力为

7． 向溶液中加入溶液和溶液，生成的绿色产物为_____; 向溶液中加入稀硫酸，生成的沉淀为_____; 向

【答案】

溶液中加入

和

生成的黄色产物为_____。

8． 氢键一般具有_____性和_____性；分子间存在氢键使物质的熔沸点_____，而具有分子内氢键的物质的熔沸点往往比具有分子间氢键的物质熔沸点_____。

【答案】方向，饱和；升高，低。

9． 某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J，则此系统热力学能的变化为_____。

【答案】律：

10．写出满足下述条件的化学式（各写一个化学式）。

（1）氧原子采用（2）碳原子采用（3）氮原子采用（4）硼原子采用【答案】

杂化轨道形成两个键，_____; 杂化轨道形成两个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____。

系统对环境做功，

根据热力学第一定

【解析】热力学规定：系统从环境吸热，

二、选择题

11．下列说法正确的是（ ）。

A. 配合物的内界与外界之间主要以共价键结合 B. 形成体与配位原子之间的化学键是配位键 C. 配离子的形成体只能是金属阳离子 D. 在螯合物中没有离子键 【答案】B

【解析】配合物的内界与外界之间主要以离子键结合；形成体与配位原子之间的化学键是配位键；配位体的 形成体可以是过渡元素阳离子或原子、少数主族元素阳离子，也可以是一些非金属元素如

等。

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12．对于常温下，标准焓变（ ）办法使其发生。

A. 增大反应物的浓度 B. 升高温度 C. 采用催化剂 D. 以上都不行 【答案】B 【解析】根据

标准熵变的不能自发进行的反应，有可能通过下列

知，当时，升高温度到时，能够使得

则反应就能进行。

13．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】A

【解析】同主族元素，从上到下半径依次增大，电离能依次减小。

14．下列半反应中，电极电势最大的是（ ）。

【答案】B

【解析】溶解达平衡时

变形性大，极化能力强，与半径大的阴离子形成的化合物溶解度更小。则难溶盐

浓度由大到小的顺序为

溶解达平衡后

浓度越大，电极

电势越大。

15．下列物质中，

【答案】 【解析】

不等于零的是（ ）。

项：标准摩尔反应焓的基态是

溶液和

故三项：选取的物质都是

基态物质，故

16．将相同浓度的

CA ） 4.69 【答案】C

溶液等体积混合，溶液的pH 是（ ）。

（B ） 6.66 （C ）7.21 （D ） 9.77

反应，生成等物质的量的

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【解析】混合后构成由酸式盐及其