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一、计算题

1． 已知浓度为电导率变为

【答案】

的活度积为

2． 现有

和

子平均活度因子和活度。

【答案】混合液的离子强度：

根据德拜-许克尔极限公式

：

解得

由 3．

解得

时下列两反应的标准平衡常数为

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溶液的电导率为

己知

和

的摩尔电导率分别为

当该溶液饱和了后，

求

的活度积。（设活度系数为1）

溶液，向其中加入KC1和后，

的质量摩尔浓度分别为

求

时

的离

试以德拜-休克尔公式

+-

（1）求298.15K （2）将衡时系统的压力。

和

和的分解压力。 置于

真空容器内，计算在

达平

（3）求平衡系统各组分的物质的量。 【答案】（1）

解得

（ii ）

解得

即

在

发生了反应，

（2）设反应达平衡时，

即

在

的分解压力为

发生了分解。

对反应（ii ），对反应⑴，

达平衡时，系统总压为

（3）根据理想气体状态方程pV=nRT，得衡物料衡算，得

4． 某系统的第一电子激发态能量比基态高配于此激发态的分子数占总分子数的

【答案】因为

故

时温度应为多高？

代入平

而且这两个能级都是非简并的，计算分

的分解平衡时系统的压力为

对反应

系统内达平衡时，两个化学反应都达到平衡，此时系统总压力

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5． 在700K ,

进度为

时放热

（1）正反应的速率系数

（

2）逆反应的速率系数

反应的正向实验活化能

试求：

该反应在反应

已知各物的摩尔质量分别为

在

700K

时

用

黏

度

法

测

得

各

物

的

直

径

分

别

为

【答案】（1）用简单碰撞理论计算速率系数的公式为

其中

所以

（2）因为正反应是放热反应，所以逆反应的活化能为

逆反应是相同分子反应，速率系数的计算公式为

6．

金属铅

和

的熔点分别为600 K和1233 K, 它们在578 K时形成低共熔混合物。己

设溶液是理想溶液。试计算低共熔混合物的组成

知Pb （s ）熔化时的摩尔熔化焓变为（用摩尔分数表示）。

【答案】因溶液为理想溶液，则根据理想稀溶液凝固点下降公式，可得

又因为 整理可得

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