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一、选择题

1． 下列电池反应的电动势

平衡常数

〖的关系正确的是（ ）。

【答案】C

，电池的

【解析】电极电势具有强度性质，没有加和性。故相同的电池反应（正负极都相同）电动势与反应计量数无关。根据电动势和化学平衡常数的关系数不同，平衡常数不同。

2． 将固体加热，分解产物中不存在的是（ ）。

【答案】B 【解析】

热分解反应

3． 密闭容器中，气体A 、B 、C 建立化学平衡则

为原来的（ ）。

【答案】A 【解析】

体积扩大一倍，浓度缩小一倍，即

相同温度下，使体积扩大一倍，

两个反应的得失电子

得出

4． 下列函数具有绝对值的是（ ）。

A.H B.G C.U D.S

【答案】C

【解析】H 的正负表示吸热或者放热，G 则表示反应进行的方向，S 表示熵的大小。其正负值均有明确的物 理指代，只有U 有绝对值。

5． 下列各组硫化物中，颜色基本相同的是（ ）。

【答案】B

【解析】题中所给硫化物的颜色如下：

6．

的分解反应反应速率常数为A.34 B.17 C.11 D.51

【答案】B

则此反应的半衰期

为（ ）。

【解析】根据速率常数的单位，可知该反应为一级反应，其半衰期为期为

7． 下列对氧族元素性质的叙述中正确的是（ ）。

A. 氧族元素与其他元素化合时，均可呈现

B. 氧族元素电负性从氧到钋依次增大 C. 氧族元素的电负性从氧到钋依次减小 D. 氧族元素都是非金属元素 【答案】C

或

等氧化值

计算的半衰

【解析】A 项：氧只有与氟化合时，其氧化值才为正值。B 项：氧是氧族元素中电负性最大的元素，从氧到钋电负性逐渐减弱。D 项：氧族元素钋属于放射性金属元素。

8． 制备可用与下列（ ）酸作用。

【答案】C

【解析】卤化氢具有挥发性，一般实验室制备卤化氢均采用复分解反应法，即用金属卤化物与酸发生反应制 备卤化氢。制备氟化氢、氯化氢时选用浓硫酸；溴化氢和碘化氢有较显著的还原性，能与浓硫酸进一步发生氧化

还原反应而得到替浓硫酸制得溴化氢和碘化氢。

故一般选用无氧化性的高沸点浓磷酸代

9． 下列溶液均为

【答案】B

【解析】变化越小。

与等体积的水混合后变化最小的是（ ）。

变化大小的顺序与变化大小的顺序相同。酸越弱

变化随酸的浓度

通过计算可知，四种酸中，酸性最弱。

10．下列氢化物中，最稳定的是（ ）。

【答案】A

【解析】随着中心原子半径増大，中心原子与氢原子的键减弱，氢化物稳定性降低。 11．以组成浓差电池，正极中浓度是负极中的50倍，则电池电动势为（ ）。

A.0.059 V B.0.12 V C.0.050 V D.0.10 V 【答案】C

【解析】浓差电池的电动势为

12．下列分子或离子最稳定的是（ ）。

【答案】C

【解析】分子吸收能量失去一个电子形成离子最低，故

最稳定。

，放出能量得到一个电子形成

但是当-1价

则

能量

获得电子时，要克服负电荷之间的排斥力，

因此要吸收能量得到电子形成

二、配平题

13．写出氯气与下列物质作用的反应方程式，并注明必要的反应条件。

（1）铁（2）铝（3）磷（4）水（5）碳酸钾溶液 【答案】