2017年郑州大学联合培养单位安阳师范学院660大学化学之无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、选择题
1． 根据软硬酸碱概念，下列物质属于软酸的是（ ）。
【答案】B
【解析】软酸具有对电子抓得松，体积大，正电荷数少，电负性小，易极化的特点。
2． 简单立方晶体的空间利用率是六方最紧密堆积的空间利用率的（ ）。
【答案】D
【解析】简单立方晶体的空间利用率
六方最紧密堆积的空间利用率
=
3． 按分子轨道理论，下列分子或离子中最不稳定的是（ ）。
【答案】D
【解析】按分子轨道理论，双原子分子或离子的稳定性可根据键级判断，键级越大，分子或离子越稳定。
的键级分别为可见最不稳定。
4． 在立方面心晶胞中，A 原子占据立方体的顶点，B 原子占据立方体的面心，X 原子占有子围成的所有正四面体和正八面体空隙，则该晶体的化学式为（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】D 【解析】在立方面心晶胞中，球数:正四面体空隙:正八面体空隙
5． 若某反应的由此可以判断该反应在等温等压的条件下（ ）。
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原
C. 在非标准态时，一定不能自发进行 D. 在标准态时，一定不能自发进行 【答案】D
【解析】等温等压时，反应能自发进行的条件是
6． 下列物质中极性最弱的是（ ）。
【答案】D
【解析】两种元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强，卤素中氟的电负性为4.0, 氯为3.0, 溴 为2. 8, 碘为2. 5, 而氢的电负性为2.1。显然，在卤化氢分子中键的极性强弱的程度应为：
故HI 的极性最弱。
7． 下面的物理量中，不属于体系的量度性质的是（ ）。
A. 压力P B. 热力学能
U
D. 自由能G 【答案】A
【解析】量度性质或广度性质是指体系的具有加和性的状态函数，如体系的体积V 、物质的量n 、热力学能 U 、焓H 、自由能G 等。而强度性质是指体系的不具有加和性的状态函数，如压力p 和温度T 等。
8． 已知反应
减小体系的压力
在反应体系中加入大量的在反应体系中加入降低反应温度 【答案】D
【解析】反应速率常数的大小与浓度无关，因而减小体系的压力、加入大量的的
引入惰性
等不改变反应速率常数。但反应速率常数与温度有关，改变温度则反应速率常数发生变化。
9． 下列化合物中，共价性最强的是（ ）。
【答案】B
【解析】
极化能力不强，
和
是典型的离子化合物。
电荷高，极化能力强，
为二级反应。下列操作会使反应速率常数改变的是（ ）。
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和有明显的共价性，在有机溶剂中有一定的溶解度；而变形性大的Br 与Fe3+形成的
FeBr3的共价性比FeCl 还强。
10．丙酸溶液的
A.0.40 B.2.64 C.5.28 D.4.88 【答案】B
【解析】丙酸为弱酸
（ ）。
的丙酸溶液中的氢离子浓度为
则该溶液的
二、判断题
11．只要分子内存在H 原子并存在电负性大的
【答案】×
【解析】氢键形成还需要分子中存在可给出孤对电子的原子。 12．是一种一元酸，而不是三元酸。（ ）
【答案】
【解析】原硼酸不是自身电离释放个
故为一元酸。其反应方程为：
价离子的电子分布为
13．某元素
而是溶于水发生水解反应，产生
该元素在周期表中的分区为ds 区。（ ）
所以硼酸只能产生一
等原子，就会有氢键形成。（ ）
【答案】√
【解析】必区元素：次外层为充满电子的d 轨道，最外层s 轨道上有1〜2个电子。由可知，该元素在周期表中的分区为ds 区。
14．酸碱质子理论认为：酸是任何可以接受电子对的物种，碱是任何可以提供电子对的物种。（ ）
【答案】×
【解析】酸是指能释放质子
的任何含氢原子的分子或离子的物种；而碱是指任何能与质
子结合的分子或离子的物种。酸是任何可以接受电子对的物种, 碱是任何可以提供电子对的物种是酸碱电子理论的基本要点。
15．配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。（ ）
【答案】 ×
【解析】中心原子的氧化态可为零如
有的还可以是负值如
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