2017年桂林理工大学化学与生物工程学院850无机化学考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、填空题
1 已知某副族元素A 原子，， 最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。．
【答案】
【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为
：
2． 电解熔盐生产时加入的作用是_____，电解熔盐生产时加入的作用是_____。
【答案】降低熔盐的熔点，增加熔盐的导电性。
3． 用
或表示下列化合物中键的极性大小。
_______________
【答案】
【解析】（1）变形性：（2）极化能力：（3）电负性：（4）
4． 反应
故键的极性：则键的极性：成键原子的电负性差
键的极性：
的极性降低。
_____
间有0原子的电子对向C 的空轨道配位形成的配键，使
的速率方程为
根据该速率方程，_____（填能或不
能）肯定该反应是基元反应；_____（填能或不能）肯定该反应是双分子反应。
【答案】不能，能
5． 向替
【答案】增大；减小。
【解析】前者为盐效应，后者为同离子效应。
6． 已知的升华热为第一电离能为
的电子亲和能为
等于_____。
【答案】
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溶液中加入少量
的解离度将_____。
晶体，的解离度将_____; 若以晶体代
的键能为
的晶
格能为
【解析】玻恩-哈伯循环及盖斯定律。
根据盖斯定律，
由
与
由
为负。
代入数据解离
的
变成
和
再变成
后和由
变成
及
后反应形成的
直接反应的结果相问。因此
，
格能。此处，规定体系得能为正，体系放能
（注意：
即可获得需要的
与
）。
7． 离子相互_____使
结合生成的化合物的键型由离子键向共价转化，化合物的晶型由
_____向_____转化，通常表现出化合物的熔沸点_____。
【答案】极化；离子晶体；分子晶体；降低
【解析】在离子晶体中有离子键向共价键过渡的情况，其本质是离子极化。离子极化是指在电场的作用下， 正负离子的原子核和电子发生位移，导致正负离子变形，产生诱导偶极的过程。离子晶体的熔点高于分子晶体。
8．
的3s 和3p 轨道的能量_____；
【答案】相同；不同。 【解析】
中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，
的
3s 和3p 轨道能量相同；在的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。
9． 在的饱和溶液中，测得
则
=_____【答案】【解析】
10．向
【答案】
溶液中滴加氨水，生成的沉淀为_____。向
溶液中滴加少量
溶
=_____。
的3s 和3p 轨道的能量_____。
液，生成的沉淀为_____。
二、选择题
11．当量子数
A.1 B.2
时，存在的原子轨道数目为（ ）。
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C.3 D.4
【答案】C
【解析】各存在一条
12．下列化合物中，颜色最深的是（ ）。
【答案】D
【解析】离子极化的结果之一是化合物的颜色加深。电荷高）、半径大，与变形性大（半径大）的形成的颜色最深。
13．反应化率（ ）。
B. 不变
D. 无法判断 【答案】B
【解析】催化剂能改变反应速率，但不能影响平衡，也就不能改变转化率。
14．影响化学平衡常数的因素有（ ）。
A. 反应物的压力 B. 催化剂 C. 生成物的浓度 D. 温度 【答案】D
【解析】化学平衡常数只受温度的影响，与其他因素无关。
15．哪种说法不是描述原子核外电子运动的现代观点（ ）。
A. 电子有波动性，要用波函数描述它的运动状态： B. 电子以一定的固定轨道绕核运动： C. 电子有一定的径向几率分布：
D. 电子在不同的方向上出现的几率密度不同 【答案】B
【解析】电子在不同的方向上出现的几率密度不同，不具有固定轨道。
16．若某反应的，由此可以判断该反应在等温等压的条件下（ ）。
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轨道。
极化能力强（外层电子多，有效核化合物中，还有很强的相互极化作用，
在一定条件下的转化率为如加催化剂，则其转