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一、填空题

1． 用酸性的

【答案】

2． 在

【答案】 3．

溶液显_____性，加入小。

溶液生成

变

随着沉淀的生成，溶液中的浓度增大，故溶液的

溶液生成沉淀的化学式为_____，溶液

溶液与

作用生成_____溶液；用酸性的

中，易溶于过量氨水的是_____。

溶液与

溶液作用得到蓝

色的_____，其中铬的化合价为_____。

溶液显碱性。【答案】弱酸，【解析】

的pH 将变_____。

在水溶液中主要发生解离反应，其水溶液显弱酸性。加入的溶解度小于

沉淀，

是因为

小。

4． 标准状态下，下列反应均自发进行：

几个反应中，氧化能力最强的氧化剂是_____，还原能力最强的还原剂是_____。反应中的氧化剂按照氧化能力由强至弱排列，顺序为_____。

【答案】

【解析】因正反应自发进行，故所有答案都是只考虑正反应的结果。

5． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。故电子排布

是

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为由于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

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原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充

最

后

6． 根据_____。

【答案】【解析】

最小，故还原性最强。

7． 根据杂化轨道理论，N 与F 形成

【答案】【解析】

三角锥

则六种物质中还原性最强的是

值越小，电对对应的还原型物质的还原能力越强，氧化型物质的氧化能力越弱

，

时，采取_____杂化，其分子构型为_____。

不等性杂化，分子的几

的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为

何构型为三角锥。

8． 用“>”或“<”填空。

（1）在（2）在（3）在浓

【答案】

溶液中的溶解度

_____

溶液中的溶解速率_____溶液中的溶解速率_____

_____

（4）溶液的碱性

9． 为使已变暗的古油画恢复原来的白色，可以用_____溶液小心擦洗。

【答案】应生成

长时间与空气中的

作用，生成

不能用氧化能力强的漂白，因其对画布有破坏作用。 10．在等化合物各自的分子间作用力分布中静电作用最大的为_____，最小的为_____。 诱导力最大的为_____，最小的为_____。色散力最大的为_____，最小的为_____。

【答案】

的分子变形性越 大，色散力越大。

【解析】分子的极性越大，取向力越大；诱导力与极性分子偶极矩的平方成正比；相互作用

（黑色）而发暗，与

反

【解析】油画的染料含

则变白。

二、选择题

11．下列晶体熔化时，只需克服色散力的是（ ）。

A. B. C. D.

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【答案】D

【解析】非极性分子间的范德华力只有色散力。A 项，金属晶体熔化需要克服金属键能；B 项，极性分子间 的范德华力还包括诱导力和静电力；C 项，原子键能。

12．下列说法正确的是（ ）。

A. 价电子层排布为C. D. 【答案】D

【解析】A 项：H 原子的电子排布为应

为

排斥力，因此要吸收能量。

13．下列化合物中，有颜色的是（ ）。

【答案】B

【解析】室温下，为无色气体，为黄色气体，为无色液体，为白色固体。

14．由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是（ ）。

【答案】D

【解析】由电极电势图当反应

15．在

【答案】C

【解析】因为磷酸银不溶于水，也不溶于硝酸，反应向正反应方向移动，溶液成酸性。反应方程式为

：

16．下列反应中，热效应

最小的是（ ）。

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为原子晶体，熔化需要克服硅氧

的元素一定是碱金属

是吸热反应 是吸热反应

并不是碱金属；B 项：第八族元素的价电子层排布是氧的第一电子亲和能，需要放出能量

；

是氧的第二电子亲和能，负一价离子获得电子时，要克服电荷之间的

B. 第八族元素的价电子层排布为

同时存在，将自发地发生歧化反应的逆反应，产物为

即发生

时，又

溶液中加入

溶液后主要产物是（ ）。