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一、填空题

1．

与过量稀硝酸反应的方程式为。 【答案】

2． 含有浓度均为

=_____【答案】【解析】假设将

的解离浓度为c

解离平衡

一元弱酸的解离平衡常数

则

根据水的离子积常数 解得

3． 在砷、锑、铋的硫化物中：

（1）制备条件比较特殊的是_____; （2）在盐酸中溶解度最小的是_____; （3）不溶于溶液的是_____；

【答案】

【解析】砷、锑、铋的硫化物包括：（1）

在五价砷（锑）的溶液中通入

的酸度提高

，

单质S 和

或

得不到纯的

的氧化能力随之增强，能将

因为随着沉淀的生成，溶液

氧化，

在生成的

中会有

故得出

解得

溶液的

=_____

，

看做一元弱酸，在水中存在解离平衡：

杂质。所以，通常用硫代酸盐与酸反应生成较纯的硫化物沉淀。

（2）几个硫化物中. 酸性最强，在盐酸中的溶解度最小； （3）

为碱性硫化物，溶于盐酸，不溶于

溶液、

溶液和

溶液。

4． 铂系元素中，单质最活泼的是_____; 与浓硝酸反应能够生成四氧化物的是_____; 铂系元素稳定的二氯化物有_____。

【答案】【解析】

晈电极电势大小判断，铂系最活泼的单质是与浓硝酸反应生成

铂系元素的二氯化物中，

化物不存在。

5． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。

由

故电子排布

是

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

6． 在液态

中，以物质的量比为1: 1混合

或者

和

得到一个化学式为

的固态离子化

最

后

酸性条件下，因歧化而不稳定，

的电极电势为

稳定而二氯

合物。其离子式为

物最可能的离子式为_____。

这两种阳离子的几何构型名称分别为

_____型和_____型；这两种阴离子的几何构型名称分别为_____型和_____型。你认为该离子化合

；直线；正四面体；变形四面体；【答案】V （角）【解析】

和

（或填“前者”）。

几何构型分别为V （角）和正四面体，这种配位方式的空间位阻

比小，故形成的离子化合物较稳定。

7． 给出下列含锰离子或化合物的颜色。

_____

, _____

_____

，，

_____, _____, _____, _____ 【答案】粉红色，紫红色. 绿色，紫色（颜色深浅与浓度有关，很稀的溶，液为浅红色）白色，

8． 在的饱和溶液中，

测得

=_____【答案】【解析】

掠黑色，

紫黑色（晶体）。

则

=_____。

9．

的磁性为_____，其见光分解的产物为_____和_____；往

与

的溶液中加入溶

液，产物为_____；在相同的条件下

，较大的是_____。

【答案】反磁性；

相比，毒性较大的是_____，在水中溶解度

10．氢键一般具有_____性和_____性；分子间存在氢键使物质的熔沸点_____，而具有分子内氢键的物质的熔沸点往往比具有分子间氢键的物质熔沸点_____。

【答案】方向，饱和；升高，低。

二、选择题

11．下列溶液中，长期暴露于空气中会变颜色的是（ ）。

【答案】A

【解析】被空气中的氧所氧化，生成随着x 值増大，

12．下列化合物中，键的极性最弱的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】D

颜色加深。

【解析】成键的两个原子电负性之差越小，则键的极性越弱。AB 两项：和都是离

子键，电负性较大。CD 两项：P 的电负性大于故中键的极性最弱。

13

．某反应的速率常数为反应物的初始浓度为则反应的半衰期为（ ）。

D. 无法计算

【答案】

【解析】根据速率常数的单位判断该反应为一级反应，一级反应的半衰期公式

14．下列路易斯喊中，喊性最强的是（ ）。

【答案】A

【解析】路易斯碱的强弱与结合质子的能力有关，

子的能力越强；而

是吸电子基团，使

和

带负电荷，负电荷越多，结合质

结合质子的能力降低。故结合质子的能力

解得