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一、简答题

1． 下列情况引起什么误差？若为系统误差，如何减免或消除？

（1）天平砝码被腐蚀； （2）称量试样时吸收了水分；

（3）以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度； （4）试剂中含有微量待测组分； （5）重量法测

时，试样中硅酸沉淀不完全；

（6）称量开始时天平零点未调； （7）滴定管读数时，最后一位估计不准；

（8）用NaOH 滴定HAc , 选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入； （9）配制标准溶液时，溶解基准物时溶液溉失； （10）高锰酸钾法测钙，过滤时沉淀穿滤。

【答案】（1）天平砝码被腐蚀，会因仪器不准确而产生系统误差，应更换同规格的完好按码。（2）试样吸收水分会产生正误差，属系统误差. 通常情况下应干燥后称量。

（3）同等情况下硼砂用量将会减小，造成负误差. 属系统误差. 应更换为物质组成与化学式完全相符的硼砂，并保存在60%的恒湿器中。

（4）试剂用量将会增加，产生系统正误差. 可通过空白试验或对试剂进行提纯来加以校正。 （5）由方法误差而引起系统负误差。需要对方法加以改进。

（6）产生系统误差. 分析天平应实验前、后校正，以保证称量的准确性。 （7）产生随机误差. 滴定管读数的最后一位是估读的。

（8）对于指示剂的变色点各人会有不同的观点，属于可正可负的随机误差。 （9）属于粗心大意产生的过失误差. 在实验中应严格避免。

（10）—般情况下过滤时穿滤是不可能发生的，一定是有违反操作规程的误操作。属于过失误差。

2． 为何测定液，而后采用

【答案】与存在，

时不采用标准溶液直接滴定，而是在

氧化成

若用

试液中加入过量的直接滴定

标准溶

标准溶液回滴？

氧化能力强，

能使共存有可能生成量极微，不会有

，

滴定过程中

就无法确定计量关系。采用返滴定法，

化学计量点前有过量生成。

3． 与丁二酮肟（DMG ）在一定条件下形成丁二酮肟镍]沉淀，然后可以采用两

种方法测定：一是将沉淀洗涤、烘干，以式称重。采用哪一种方法好？为什么？

形式称重；二是将沉淀再灼烧成NiO 的形

【答案】以采用第一种方法较好，因在第一种方法中，称量的是丁二铜肪镍，摩尔质量比NiO 大，Ni 的相对含量较小，称量的相对误差较小。

4． 在统计分析中用哪些统计量描述集中趋势，哪些描述分散性？

【答案】平均值和中位数描述测定值集中趋势，偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差是描述分散性。

5． 气浮分离法分为哪几个类型？

【答案】离子气浮分离法；沉淀气浮分离法；溶剂气浮分离法。

6． 为了提高测量结果的准确程度，应该从哪些方面选择或控制光度测量的条件？

【答案】（1）选择适当的参比溶液。（2）控制准确的读数范围。一般控制在0.15〜0.80，为此，可通过控制试样的称量、稀释或浓缩试样、改变吸收池的厚度。（3）选择合适的入射波长。一般为最大吸收波长，如果有干扰时，可选择用灵敏度较低，但能避开干扰的入射波长。

二、计算题

7． 在500mL 溶液中含有度。已知

：

反应式为

【答案】根据上述反应式，可知

所以溶液的浓度为

该溶液对

的滴定度为

8． 称取不纯的未知弱酸HA 试样1.600g ，溶于60.00mL 水中，用含量。（设HA 的摩尔质量为

【答案】（1）计算弱酸的解离常数当中和HA 至50%时，溶液中满足:

由缓冲溶液酸度计算公式得:

计算该溶液的浓度及在以下反应中对的滴定

溶液滴定。

已知中和HA 至50%时，溶液的pH=5.00, 当中和至化学计量点pH=9.00, 计算试样中HA 的百分

） 值:

上式可变为:

根据题意可得:

（2）计算化学计量点时，滴入的NaOH 体积V : SP 时，溶液的pH 直由产物NaA 决定，得到

为:

可得:

由滴定反应得:

化学计量点时，得到:

即下式:

由于①式=②式可得:

已知pH=9.00, 把数据代入上式得:

（3）计算试样中HA 的百分含量: 由滴定反应得

这样，最后求得HA 的百分含量为: