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一、名词解释

1． 弛豫历程

【答案】激发核通过非辐射途径损失能量而恢复至基态的过程称为弛豫历程。

2． 不对称电位

【答案】当膜电极两侧离子强度相同时，膜两侧的相界电位理论上应该相等，但实际可能不为零，这个电位称为不对称电位。

3． 均匀沉淀

【答案】利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生沉淀剂，待沉淀剂达到一定浓度时，产生颗粒大、结构紧密、纯净而易过滤和洗涤的沉淀。

4． 伸缩振动

【答案】伸缩振动是化学键沿键轴方向作规律性的伸与缩的振动。

5． 火焰原子化法

【答案】火焰原子化法是由化学火焰提供能量，使被测元素原子化的方法。

6． 同离子效应

【答案】当沉淀反应达平衡后，增加适量构晶离子的强电解质浓度，可使沉淀溶解度降低的现象称为同离子效应。在重量分析中，常加入过量的沉淀剂，利用同离子效应使沉淀完全。

二、简答题

7． 原子吸收法测定NaCl 中微量K 时，用纯KC1配制标准系列制作工作曲线，从工作曲线求算NaCl 中的K 含量，经多次测定结果偏高，说明其原因，并指出改进方法。

【答案】由于钾易电离而引起干扰，使工作曲线斜率偏低，而引起含量计算结果偏高。改进方法为:标准加入法或配制的标准系列中加入NaCl ，使标准与试样组成基本一致。

8． 电子跃迁有哪几种类型？哪些类型的跃迁能在紫外及可见区吸收光谱中反映出来？

【答案】

电子跃迁有跃迁

能在紫外及可见区吸收光谱中出现吸收带。

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四种。其中

，

和共轭的

9． 沉淀滴定中，用Mohr

法测定时，应在什么酸度条件下进行？为什么？

时，应在中性或弱碱性溶液。

【答案】（1）沉淀滴定中，用Mohr

法测定（2）若pH 过高，会发生如下反应:

使滴定无法进行。若pH 低，会发生:

若pH 过低，会发生:

10．离子交换剂的种类都有什么？

【答案】（1）阳离子交换树脂；（2）阴离子交换树脂；（3）特殊功能树脂。

11．药典规定

C 干燥至恒重的标准溶液的标定操作如下：取120°

约

0.15g ，精密称定，置碘量瓶中加水50mL 溶解，再加KI 2g，轻摇使溶，加稀硫酸40mL ，摇勾，密塞。在暗处放置l0min 后，加水50mL 稀释，用

（1）为什么称取约0.15g 的（2）为什么在碘量瓶中进行？

（3）为什么加KI 后，需要在暗处放置l0min? 若放置时间过短，终点时会发生什么现象？ （4）滴定前为什么要加水稀释？

（5）为什么近终点时才可加入淀粉指示剂？

（6）加水50mL ，加KI2g ，加稀硫酸40mL ，用什么量器量取？ 【答案】（1）有关反应如下：

故

若滴定使用的是50mL 滴定管，控制标准溶液的消耗量在30mL 左右，

则应称取量为：

（2）KI 加入后，在酸性条件下就会发生上述的置换反应，会有大量的析出，

因为具有挥发性，

为防止

的挥发，此反应需要在碘量瓶中进行。

必须有充分的反应时

给标定结果带

（3）因为置换反应速度很慢，为保证反应进行得完全，

析出定量的

的质

？

标准溶液滴定至近终点时，加淀粉指示

剂3mL ，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，即为终点。请回答

间。由于在光照射下

，在酸性溶液中更容易被空气中的氧而氧化，

析出过量的

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来很大的误差，所以在暗处放置l0min 。放置的时间过短，置换反应不够完全，在以后的滴定过程

中会不断地有析出，造成终点“回蓝”，使终点难以正确判断，从而影响标定结果。

（4）滴定前将溶液加水稀释，目的有两个：

①降低酸度；滴定反应需要在中性或弱酸性溶液中进行，若不稀释，则酸度较强

，发生分解，而且r 也极易被空气中的氧所氧化；

是绿颜色的，当浓度很大时，颜色

的颜色变浅，为亮绿色，有利被淀粉吸附得很牢固，在近

会

②使被滴定液的颜色变浅。在置换反应中，

反应产物于滴定终点的观察。

较深，使滴定终点的颜色变化不明显，用水稀释后浓度降低

，

（5）指示剂如在滴定前就加入，

由于溶液中的大量存在

，终点时不易立刻与

作用，使蓝色褪去迟缓而产生终点误差。

（6）水50mL 和稀硫酸40mL 用50mL 量筒量取；2g KI用托盘天平量取。

12．在复杂样品分析中，消除共存组分的干扰，除用掩蔽的方法外，通常采用哪几种分离的手段（举出四种以上的方法）？并叙述物质分析的一般步骤。

【答案】主要分离手段有:沉淀，萃取，离子交换，蒸馏，膜分离等。物质分析的一般步骤是:样品采集，制备，分解，分离测试，结果计算。

13．试剂空白值对分析结果有何影响？

【答案】准确性以及最低检出浓度。

14．分离在定量分析中的作用是什么？

【答案】当分析对象中的共存物质对测定有干扰时，如果采用控制反应条件、掩蔽等方法仍不能消除其干扰时，就要将其分离，然后测定。

三、计算题

15．今欲配制pH=5.0、pCa=3.8的溶液，所需EDTA

与[pH=5.0时

，

【答案】

根据Y 有副反应时

，即

所以

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物质的量之比，即为多少？

之比为2比5。