2017年兰州理工大学石油化工学院866无机及分析化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1． 比较在水中的溶解度大小（用“>”或“<”填空）。
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
【答案】
2． 确定在下列各种情况下产生的核：
（1）（2）（3）
_____ _____ ____
3． 下表列出了反应
的初始浓度和初速率，则该反应速率方程的表达式为_____。
表
【答案】
的初始浓度増加1倍，反应速率也増加1倍，即
【答案】各种情况产生的核如下：
【解析】反应物的初始浓度不变时
反应物A 的初始浓度不变时，的初始浓度增加1倍，反应速率不变，即
4． 配合物可能存在的异构体类型有_____。
【答案】键合异构体，几何异构体，旋光异构体。 【解析】配合物异构体。
中有两可配体
为八面体结构，两个
S 原子和N 原子都能配位，可能有键合
在对位位置或邻位位置，可能有几何异构体
；顺式的（顺反异构体）有旋光异构体。
5． 已知石墨为层状晶体，在每一层中每个碳原子采用 杂化方式以共价键相连，未杂化的p 轨道之间形成_____键，在层与层之间靠_____而相互连接在一起。
【答案】
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大分子间力
6 已知某副族元素A 原子，， 最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。．
【答案】
【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为
：
7．
的3s 和3p 轨道的能量_____；的3s 和3p 轨道的能量_____。
【答案】相同；不同。 【解析】
中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，
的
3s 和3p 轨道能量相同；在的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。
8． 给出下列化合物的分解产物。
【答案】
分解为和
【解析】温度低于时，
分解为
9． 将下列各组离子的水解性质进行对比。
（1）在（2）在【答案】
10．向
溶液中加入
溶液和
和温度高于时，
之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。 之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。
溶液，生成的绿色产物为_____; 向溶液中加入
和
溶液中加
入稀硫酸，生成的沉淀为_____; 向
【答案】
生成的黄色产物为_____。
二、选择题
11．下列物质中，具有还原性的一元酸是（ ）。
【答案】C 【解析】具有强还原性。有还原性。
12．制备可用
【答案】C
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（偏磷酸）分子中P 为+ 5价，不具有还原性。（次磷酸）为一元酸中强酸，是强还原剂。
（亚磷酸）为二元中强酸，（硼酸）是一元弱酸，不具
与下列（ ）酸作用。
【解析】卤化氢具有挥发性，一般实验室制备卤化氢均采用复分解反应法，即用金属卤化物与酸发生反应制 备卤化氢。制备氟化氢、氯化氢时选用浓硫酸；溴化氢和碘化氢有较显著的还原性，能与浓硫酸进一步发生氧化
还原反应而得到替浓硫酸制得溴化氢和碘化氢。
13．下列哪个分子中既有极性键又有非极性键（ ）。
【答案】C 【解析】
的分子结构式为
分子中既含有非极性键
也含有极性键
14．下列各对配合物中，稳定性判断不正确的是（ ）。
【答案】B
【解析】8e 电子的金属离子形成的配合物的稳定性较18e-电子构型的金属离子形成的配合物的稳定性差。
15．下列化合物中，键的极性最弱的是（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】D
【解析】成键的两个原子电负性之差越小，则键的极性越弱。AB 两项：子键，电负性较大。CD 两项：P 的电负性大于
16．下列判断中正确的是（ ）。
A.
水解性B. 热稳定性C.
碱性D. 酸性【答案】D 【解析】
的水解能力比
强。因为这两个离子的水解反应均为质子转移的过程：
因此酸性即给出质子的能力比强，所以
，
分解反应
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故一般选用无氧化性的高沸点浓磷酸代
和都是离
故中键的极性最弱。
根据酸碱质子理论，碱性的水解能力
比
强。稳定性大小顺序
为
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