2017年兰州理工大学石油化工学院866无机及分析化学考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1． 根据元素电势图
【答案】
写出能够自发进行的离子反应方程式 _____。
【解析】Au+右边电势高于左边，故能发生歧化反应。
2． 在s 区金属中，熔点最高的是_____，熔点最低的是_____; 硬度最小的是_____，硬度最大的是_____; 密度最小的是_____，密度最大的是_____; 活泼性最差的是_____。
【答案】
3． 用“>”或“<”填空。
（1）在（2）在（3）在浓
【答案】 4．
溶液中的溶解度
_____
水溶液显酸性，原因是发生_____反应，反应式为_____。
【答案】水解，
溶液中的溶解速率_____溶液中的溶解速率_____
_____
（4）溶液的碱性
【解析】极化能力强，强烈水解使溶液显酸性。 5 向．溶液中滴加少量氨水，生成_____色_____沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成无色的_____配离子，再加入稀盐酸则有_____色_____沉淀生成。
【答案】棕黑；
6． 人们将氢化物分为_____氢化物，_____氢化物和_____氢化物三种类型。
【答案】离子型，分子型，金属型。
7． 配合物是_____。
【答案】四氰和镍酸钾
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的命名为_____，中心离子的配位数是_____，配位体是_____，配位原子
8． 离子相互_____使
与结合生成的化合物的键型由离子键向共价转化，化合物的晶型由
_____向_____转化，通常表现出化合物的熔沸点_____。
【答案】极化；离子晶体；分子晶体；降低
【解析】在离子晶体中有离子键向共价键过渡的情况，其本质是离子极化。离子极化是指在电场的作用下， 正负离子的原子核和电子发生位移，导致正负离子变形，产生诱导偶极的过程。离子晶体的熔点高于分子晶体。
9． 亚磷酸是_____元酸，次磷酸
【答案】二；一；还原；
是_____元酸，这两种酸及其盐的水溶液都具有较
强的性。次磷酸不稳定，在无氧化剂存在时，它在碱性溶液中很容易歧化生成_____和_____。 【解析】
10．在s 区金属中，按斜线规则具有相似性的元素是_____与_____。
【答案】
二、选择题
11．向盛有
混合液及
的试管中滴加氯水，在
层中可观察到的现象为（ ）。
A. 先出现紫色，随后变黄色 B. 先出现黄色，随后出现紫色
C. 先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色 D. 先出现紫色，随后变无色，最后出现黄色 【答案】D 【解析】红或黄色。
12．浓度为
（A ）4.69 【答案】A 【解析】
13．下列关于
A.
比
B. 它们都能被C. 它们都可以与
溶液中，和
的叙述中，错误的是（ ）。 氧化 形成配合物
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同时存在时，加入氯水则先被氧化成使四氯化碳层呈紫色；继续加入过
因此，此时四氯化碳层呈棕
量氯水
，
被氧化成无色的紫色褪去；
过量的氯水不能氧化
溶液的
（B ）5.26
（C ）7.21 约为（ ）。
（D ）9.70
易溶于水
D. 在多种有机溶剂中，【答案】B
【解析】A 项：绝大多数是重要的还原剂，能
将件下，
才能将
氧化为
和
比更易溶
溶于小于本身重量的水；B 项
：
反应的方程式为
：
弱，在碱性溶液且较强的氧化剂条d 项：
在有机溶剂中溶解缓
的化合物是难溶于水的，
而
而
C 项
：
和
的还原性比
还原为白色沉淀氯化亚
汞
都可以与cr 形成配合物，反应方程式为
：
慢，而溶于乙醇、乙酸乙酯、冰乙酸溶液。
14．4d 电子的径向分布函数图上峰的个数为（ ）。
A.2 B.3 C.4 D.1
【答案】C
【解析】d 电子的构型为花瓣形，在径向上的分布函数为4个。
15．已知钠的电负性为的电负性为则中化学键的离子百分数为（ ）。
A. B. C. D. E. 无答案可选
【答案】D
【解析】键的离子百分数大小由成键两原子电负性差值Na 与C1的电负性之差它们之间键的离子性也就越大。由下图可知：离子百分数位于
之间，故选D 。
决定，两元素电负性差值越大，
位于
与
之间，
表 单键的离子性百分数与电负性差值之间的关華
16．室温下，下列化学反应熵值改变最大的是（ ）。
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