2017年兰州交通大学化学与生物工程学院612无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1． 离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠，使得化学键由_____键向_____键过渡；使化合物的熔点_____，在水中的溶解度_____，颜色_____，热稳定性_____, 水解性_____。
【答案】离子，共价；降低，减小，加深，降低，增大。
2． 在配合物
【答案】 3．
【答案】【解析】应 4． 在
【答案】
中除形成正常的d 配键以外，还存在着_____键，其中Ni 采取_____杂，配键（或配键）分解反应为
在常温下稳定，不分解，即
常温下非自发进行的分解反应为吸热反
由分解反应的方程式可知，分解产物中有气体，故
中，易溶于过量氨水的是_____。
C , 空的杂化，
配键，正四面体。
化，C0中_____原子上的孤对电子向中心的_____轨道配位，形成_____，配合物的构型为_____。
在常温下，
反应的
5． 给出下列离子所属电子构型：
_____,
【答案】
6． 用
和
填空：（1）热稳定性
_____
则
的水解反应为：
根据共轭酸碱解离常数的关系
显酸性；
可得：
的水解常数
的
溶液中的
=_____，
其
=_____
（2）在乙醇中的溶解度
_____
_____,
_____,
_____,
_____
（3）化学键的离子性
【答案】
7． 已知
：
=_____。 【答案】【解析】
（4）配合物的稳定性
又因为解得
则二级反应的速率常数的单位是_____。
8． 若反应速率的单位是
【答案】
【解析】反应级数为时，反应速率常数的单位为
9．
【【解析
】或
其主量
子值不一样即可。 离子的价电子为
则这3个电子的4个量子数分别为_____。
答角量子
数
案
有5个简并轨道，角量子数分别
为
3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为
10．金属钠和钾保存在_____中，而金属锂必须保存在_____中，这是因为金属锂的_____比较小造成的。
【答案】无水煤油，液体石蜡，密度
】
二、选择题
11．反应
可以（ ）。
A. 升温加压 B. 升温降压 C. 降温升压 D. 降温降压 【答案】C
【解析】反应为气体分子总数减小的放热反应，所以采用加压降温的方式有利于反应正向移动。
12．关于臭氧的下列叙述中不正确的是（ ）。
A. 比的稳定性差
B. 是非极性分子
C.
比的氧化性强
的为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡向产物方向移动，
D. 是顺磁性物质 【答案】D
【解析】A 项、B 项、C 项都是臭氧的化学性质，臭氧的分子轨道中没有单电子，所以臭氧分子是反磁性的。
13．下列试剂中能使
【答案】C
溶解度增大的是（ ）。
【解析】A 项和B 项是由于同离子效应使其溶解度减小。D 项，加水使其电离度增大，但是并不不影响其溶解度。C 项，是由于盐效应而使其溶解度增大。
14．在标准状态下，下列热力学函数规定不为零的是（ ）。
A. 稳定单质B. 稳定单质C. 稳定单质D. 水溶液中【答案】A
【解析】热力学第三定律表明，纯物质的完美晶体在
15．下列属于极性分子的是（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】B
【解析】A 项，
是不等性的是
是
时熵为0, 并不是稳定单质的熵为0。
的
E. 无答案可选
杂化，是正平面三角形结构，正负电荷中心重合，无极性。B 项
，
是杂化，呈直线形的结
杂化，存在孤对电子，呈三角锥形，正负电荷中心不重合，有极性。C 项，
杂化，是正四面体结构，正负电荷中心重合，无极性。D 项，
构，正负电荷中心重合，无极性。
16．下列化合物中，热稳定性最高的是（ ）。
【答案】B
【解析】硝酸盐热稳定性与阳离子极化能力有关。阳离子电荷越高，则其极化能力越强，硝酸盐热稳定性越 低，故一价阳离子的硝酸盐热稳定性比二价阳离子硝酸盐的热稳定性高；阳离子半径越大，则其极化能力越弱， 硝酸盐热稳定性越高。