2017年河南理工大学928分析化学(同等学力加试)复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 如何配制浓度为0.1mol/L左右的氢氧化钠标准溶液？用邻苯二甲酸氢钾基准试标定此溶液，若要求氢氧化钠溶液的浓度有四位有效数字，
应如何进行操作？
【答案】在台称上粗称氢氧化钠0.1克，溶解在1000毫升水中配制氢氧化钠溶液。根据有效数字运算法则可知，计算式:
操作步骤如下:要保持四位有效数字，则计算式中各乘、除数必须满足四位有效数字，根据滴定管的精密度可知，标定时体积消耗必须大于10毫升，才能保证有四位有数数字，实际消耗体积以15—20毫升为宜。由此可计算得到苯二甲酸氢钾基准物的质量。应该使用分析天平准确称取已C 温度下干燥）的邻苯二甲酸氢钾基准物质0.3-0.4克，苯二甲酸氢钾质量应达四干燥（110-120°
位有效数字。溶解苯二甲酸氢钾基准物质。选择合适的指示剂，用氢氧化钠溶液滴定邻苯二甲酸氢钾至终点。
2． 某位同学测定食盐中氯的含量时，实验记录如下：在万分之一分析天平上称取0.021085g 样品，用沉淀滴定法的莫尔法滴定，用去如何才能提高测定的准确度？
【答案】有4处错误：
0.0001g ，则该同学的称量记录应写为0.0211g 。 （1）万分之一分析天平的称量误差为±
（2）常用的滴定管的最小刻度为O.lmL ，小数点后第二位可估读，故则该同学的滴定记录应写为3.57mL 。
0.0002g ，若保证分析结果的相（3）用分析天平称量一份试样时要称量两次，则绝对误差为±对误差小于±0.1%，则至少得称量确度。若想提高准确，至少称量0.2g 。
0.02mL ，若使滴定管读数的相对误差小于±（4）滴定管在读取一个体积值所产生的误差为±0.1%，则至少得滴定
故该同学实验中滴定量太少，无法保证分析结果的准确度。
故该同学称得太少，无法保证分析结果的准
标准溶液3.5735mL 。请指出其中错误，
若想提高准确度，应増加待测试样的量，从而増加滴定剂的用量。
3． 三个不同质子a 、b 和c 共振时，所需磁场强度按下列次序排列:烷（TMS ），哪个质子的化学位移最大？哪个质子的化学位移最小？
【答案】最大，
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相对于四甲基硅
最小。
4． 何谓均匀沉淀法？其有何优点？试举一均匀沉淀法的实例。
【答案】均匀沉淀法是指沉淀剂在溶液内部缓慢、均匀地析出，与待沉淀离子形成沉淀的方法。其优点是可避免溶液中局部过浓现象，有利于生成晶形沉淀。
5． 在沉淀重量法中何谓恒重？坩埚和沉淀的恒重温度是如何确定的？
【答案】在经烘干或灼烧后，待称量物的质量不再改变。通常经2次烘干或灼烧后的称量差值不大于0.4mg 。
6． 在置信度相同的条件下，置信区间是大一点好还是小一点好？为什么？
【答案】
因为平均值的置信区间可表示为
好。
置信区间的大小取决于
在置信度相
同、测量次数一定时，置信区间只与S 有关，所以置信区间小一点好，说明测量方法的精密度较
二、计算题
7． 计算0.10mol/L HC1溶液中As （V ）/As（III ）电对的条件电势[忽略离子强度的影响
，
]
【答案】在0.10mol/L HCl溶液中As （V ）/As（III ）电对的存在形态及还原反应为
其能斯特方程为，
代入
+
和[H]值后有，
当
时获得在此条件下的式电势为，
8． 计算pH=5.00时，HAc 和
【答案】
的分布分数。
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9． 用一种新的方法测定某标准试样中该标样中
的含量（％），得到以下八个数据
：
问这种新的方法有无系统误差？（已知
含量的标准值为34.33%, P=0.95）
【答案】解法1:已知n=8, f=n-1=7, 所以
查t 值表得
解法2:易知
标准值34.33%落在（34.31±0.05）%范围内，说明新方法没有系统误差。
10．计算
已知【答案】
的溶解度为S ，则真正代表溶解度的是平衡时钙离子浓度，即
根据EDTA 的酸效应系数
可求
络合物的表观稳定常数为：
的浓度远远大于的浓度，故：
的EDTA 量不能忽略不计，即
11．将0.5578g 含锌样品置于柑锅中加热，使有机物分解，其残渣溶于稀调节酸度将
以
形式沉淀出来。沉淀经过滤、洗涤后，用稀滴定，用去25.65mL ，计算原样品中ZnO 的质量分数。
【答案】根据原子守恒和当量关系可得:
从而算得原样品中ZnO 的质量分数为:
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因故新方法不存在系统误差。
溶液中的溶解度。
设
由于同时，
有较大的条件稳定常数，说明溶液中的溶解度较大，因此，消耗于络合
根据溶度积计算公式，得到：
中。加水稀释后，溶解，
然后用