2017年江苏师范大学化学化工学院分析化学(加试)复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 试样分解和溶解的一般要求是什么？
【答案】试样必须完全分解；试样分解过程中待测组分不应挥发损失；不应引入待测组分和干扰物质。
2． 电位分析法的理论依据是什么？
【答案】
3． 影响有机溶剂萃取分离的因素有哪些？
【答案】影响液-液萃取的因素主要有目的物在两相的分配比（分配系数K ）和有机溶剂的用量等。分配系数K 值増大，提取效率也増大，萃取就易于进行完全。当K 值较小时，可以适当增加有机溶剂用量来提高萃取率，但有机溶剂用量増加会增加后处理的工作量，因此在实际工作中，常常采取分次加入溶剂、连续多次提取来提高萃取率。
4． 何谓均匀沉淀法？其有何优点？试举一均匀沉淀法的实例。
【答案】均匀沉淀法是指沉淀剂在溶液内部缓慢、均匀地析出，与待沉淀离子形成沉淀的方法。其优点是可避免溶液中局部过浓现象，有利于生成晶形沉淀。
5． 作为基准物质的试剂应该具备哪些条件？标定下列标准溶液分别选用的基准物质是什么？
【答案】（1）作为基准物质的试剂应该具备的必要条件是答:组成与化学式相符；纯度>99.9%; 化学稳定性好；有较大的摩尔质量。
（2）标定题目中所给标准溶液选用的基准物质依次是
6． 简要回答物质对水的亲疏性规律。
【答案】一般无机盐类都是离子型化合物，溶于水中形成水合离子，难溶于有机溶剂，这种易溶于水而难溶于有机溶剂的性质称为亲水性。许多有机物具有难溶于水易溶于有机溶剂的性质称为疏水性。
二、计算题
7． 用标准溶液滴定乙胺和吡啶
的混合溶液，若以滴定误差不大于0.3%为依据，请问:
（1）能否进行分别滴定，有几个滴定突跃？ （2）滴定乙胺至化学计量点时，吡啶反应的百分数？ （3）滴定至pH7.80时的终点误差。
【答案】（1）先判断cK 值，根据下式得:
以误差不大于0.3%为标准进行滴定，有一个滴定突跃。 （2）滴定乙胺至化学计量点时，产物为
和
混合物，
的浓度为:
所以化学计量点时，溶液的
的分布分数即为吡啶反应的百分数:
（3）化学计量点时，溶液的PBE :
而且，有关系式:
所以滴定至pH7.80时的终点误差为:
8． 以0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.OOmL0.1000m01/L的盐酸羟胺盐和0.1000mol/L的
混合溶液。计算：
（1）化学计量点时溶液的pH 值； （2）化学计量点时有多少（已知：
【答案】（1）化学计量点时反应产物为
此为两性物质溶液，
且
参加了反应（以百分数表示）。
）
化学计量点的pH 值可用最简式进行计算：
（2）
参加反应的比例为
9． 下列电池的电动势为0.981V 。
C 时的平衡常数K 。
计算下述反应在25°
【答案】
10．某水溶液中含有HC1与
吸取25.00mL 试液用0.2000mol/LNaOH滴定剂滴到百里酚
用
各多少摩尔？
根据以上反应方程式可得:
这样，求得
的物质的量为:
这样，
消耗的物质的量为:
HCl 的物质的量为
，，酞终点时消耗40.00mL 。另取25.00mL 试样加入过量KI 和酸使之析出滴定，滴至终点时，消耗40.00mL , 计算在25.00mL 试样中含HC1、
【答案】涉及的反应方程式有:
相关内容
相关标签