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一、填空题

1． 在过渡金属中，密度小于

【答案】

2． 碱土金属的氢氧化物_____，碱性最 强的是_____。

【答案】

3． 钼和钨的稳定氧化态为_____; 酸性条件下锰的最稳定氧化态为_____; 碱性条件下锰的稳定氧化态为_____。

【答案】+6; +2; +4。

4． 用“>”或“<”填空。

（1）在（2）在（3）在浓【答案】

5． 比较大小（用“ > ”或“< ”填空）。

【答案】【解析】越小

。出

6．

应

:

溶液的

【答案】5. 09。

的有_____。

在水中的溶解度由大到小的顺序为

溶液中的溶解度

_____

溶液中的溶解速率_____溶液中的溶解速率_____

_____

（4）溶液的碱性

表示混乱度。分子越复杂，化合物中原子越多，

相

比

比单质的能量低

，

氧化能力比

越大。

表示生成反应的的能量高，

则能量比

高，也会得

热效应，体现了生成物与单质相对能量的高低。分子中包含的化学键越多，生成反应放热越多

，

比单

质强，说明

从另一角度看，

的一级水解反

则

为_____。

【解析】

由得反应：

起始浓度/（mol • dnr3

）平衡浓度/（mol • dm-3

）由解得

7． 某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J，则此系统热力学能的变化为_____。

【答案】律：

8． 用

和

直接反应合成出的化合物有_____、_____和_____。

系统对环境做功，

根据热力学第一定

【解析】热力学规定：系统从环境吸热，

【答案】

9． 3s 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个，4d 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个。

【答案】3, 2。

【解析】每种电子运动状态的概率峰个数为（n-1）个。

10．根据杂化轨道理论，N 与F 形成时，采取_____杂化，其分子构型为_____。

【答案】【解析】

三角锥

的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为

不等性杂化，分子的几

何构型为三角锥。

二、选择题

11．同温下，渗透压最大的水溶液是（ ）。

A. B. C. D. 蔗糖溶液

【答案】A

【解析】A 和B 是强电解质，C 是弱电解质，D 是非电解质。 在同温下，同浓度的化合物，其质点总浓度c 的大小依次为根据

方程：

即渗透压与质点总浓度成正比。A 项溶液渗透压最大。

12．下列分子或离子中的中心离子采取等性SP3杂化的是（ ）。

【答案】D

【解析】均采取不等性杂化轨道，仅

13．下列反应中，标准平衡常数等于的是（ ）。

采用等性

杂化。

【答案】A

【解析】标准平衡常数

当

时

与

的关系为

14．下列分子或离子中，含有离域键的是（ ）。

【答案】C 【解析】

和

是等电子体，结构类似，分子中均有

键，

中含有

键，而

分子中

不含有离域π键。

15．4d 电子的径向分布函数图上峰的个数为（ ）。

A.2 B.3 C.4 D.1

【答案】C

【解析】d 电子的构型为花瓣形，在径向上的分布函数为4个。

16．下列各组化合物熔点高低判断正确的是（ ）。

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】一般来说主族元素中同一族元素简单卤化物或氧化物熔点由上往下依次降低，则