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一、填空题

1． 在s 区金属中，熔点最高的是_____，熔点最低的是_____; 硬度最小的是_____，硬度最大的是_____; 密度最小的是_____，密度最大的是_____; 活泼性最差的是_____。

【答案】

2． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。

【答案】

M 应为

3． 已知稳定化能为_____

【答案】

4． 已知

【答案】

的分裂能

4.9; 高；一4

的半衰期为1590年，则此一级反应的速率常数为_____。

故

电子成对能P 为

可推断该配离子的

族元素

根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,

价电子构型为

【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M

的价电子构型为

中心离子d 轨道排布方式为_____，磁矩约为_____B.M，配合物属于_____自旋配合物，其晶体场

【解析】一级反应的半衰期为： 5． 用

表示各对物盾的氧化能力。

__________

【答案】

或

_____

【解析】按照电对的标准电极电势值，酸性介质中的氧化能力：

6． 由电解溶液提纯金属锌，负极极板应采用 _____；若正极极板采用金属铂，则阳极发

生的反应为_____，阴极发生的反应为_____。

【答案】纯锌，

【解析】电解过程中，采用纯锌作极板，阴极发生还原反应。

7． 若为一级反应，并知道W 的浓度由浓度由

【答案】20

【解析】

根据公式根据已知条件，

可以求得代入二组数据，

求得

8． 欲使沉淀的溶解度增大，可采取_____、_____、_____、_____等措施。

【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。

【解析】温度升高盐的溶解度増大；提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度，

如如

和

都溶于强酸；加入沉淀中阳离子的配合剂，阳离子生成可溶性配合物而溶解，

溶于氨水；由于盐效应，加入强电解质使活度系数f 减小，盐的溶解度增大。

降至

需时_____min。

在极板上析出，不引入杂质。阳极发生氧化反应，

降至需时则它的

9． 给出下列原子或离子的价层电子结构式。

_____，_____, _____, _____，

【答案】

_____

10．分子间力可分为_____、_____和_____，其本质都是_____作用。

【答案】取向力；诱导力；色散力；电性

二、选择题

11．碘元素在碱性介质中的电势图为或应用中，错误的是（ ）。

A. B. 都可发生歧化

C.

歧化成

的反应倾向最大

D. 歧化的反应方程式是【答案】A 【解析】在元素电势图若

对该图的理解

中，若

物质B 将自发地发生歧化反应，产物为A 和C 。

当溶液中有A 和C 存在时，将自发地发生歧化的逆反应，产物为B 。

12．气态的空间构型是（ ）。

A. 正四面体 B. 八面体 C. 平面三角形 D. 平面四方型 【答案】A

【解析】采取等性杂化，空间构型为正四面体形。

13．缓冲溶液的最主要是由（ ）因素决定的。

A. 共轭对的平衡常数 B. 共轭对双方的浓度比 C. 溶液的温度 D. 共辄对双方总浓度 【答案】A 【解析】缓冲液的

值与该酸的电离平衡常数及盐和酸的浓度有关，主要影响因素是共轭

值的缓冲溶液时，一般尽可能的选用弱酸的

与

值接近、

对的平衡常数。所以在配制一定

浓度较大、浓度差相差不大的一对共轭酸碱对。

14．正常人胃液婴儿胃液两者

A.3981 B.398 C.36 D.3.6

【答案】A

【解析】当当时

15．下列关于

A. 依次可以用B. 酸性

C. 它们分别是三元酸、二元酸、一元酸 D. 分子中磷原子都是四配位 【答案】B

时

所以两者之比

的倍数是（ ）。

的论述中，错误的是（ ）。

代表分子式

【解析】由酸的解离平衡常数可知，酸性顺序为：

16．影响化学平衡常数的因素有（ ）。

A. 反应物的压力 B. 催化剂