2017年南京航空航天大学航空宇航学院813无机化学考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1． 配离子
在NH3的正八面体场中的价电子构型为_____，它在470 nm处有最大吸
=_____
收，根据公式_____，该晶体场的分裂能
【答案】 2．
水解产物是_____和_____; 也可能是_____和_____。 【答案】
【解析】水解反应生成原硅酸
和
不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：
3．
是_____元酸
，【答案】一元；二元
是_____元酸。
是二元中强酸。
【解析】硼酸
4． 配合物
【答案】
是一元弱酸；亚磷酸
的水溶液不导电，加入硝酸银不产生沉淀，滴加强碱也无氨放出，则该配
合物的内界为_____，命名为_____。
5． 欲使沉淀的溶解度增大，可采取_____、_____、_____、_____等措施。
【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。
【解析】温度升高盐的溶解度増大；提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度，
如如 6．
将
【答案】【解析】
都是强酸；
和
都溶于强酸；加入沉淀中阳离子的配合剂，阳离子生成可溶性配合物而溶解，
溶于氨水；由于盐效应，加入强电解质使活度系数f 减小，盐的溶解度增大。
按酸性由强至弱排列，顺序为_____。
为中强酸，其余高卤酸都是强酸；为弱酸，其余
解离常数也很小
都是强酸
；
故酸性强弱排序为
都是非常弱的酸，
其中酸性最强的
7． 酸性溶液中，氢离子浓度増加时，力将_____
，
的氧化能力将_____。
参加的电极反应的电极电势产生影响。
不歧化，
不水解。
的氧化能力_____，
的氧化能力_____,
的氧化能
【答案】不变，不变，增强，增强。 【解析】溶液的酸碱介质条件只对有
氧化能力与介质条件无关，前提是
8．
水溶液显酸性，原因是发生_____反应，反应式为_____。
【答案】水解，
【解析】极化能力强，强烈水解使溶液显酸性。
9． 离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠，使得化学键由_____键向_____键过渡；使化合物的熔点_____，在水中的溶解度_____，颜色_____，热稳定性_____, 水解性_____。
【答案】离子，共价；降低，减小，加深，降低，增大。
10．在P 区元素的金属单质中，放在手中可熔化的是_____，最活泼的是_____，与浓硝酸作用生成的产物氧化态最低的是_____。
【答案】【解析】金属活泼的金属。
n 与硝酸作用生成氧化数为+1的
的熔点为
比人的体温还低。按标准电极电势判断，是p 区元素最
二、判断题
11．羰基化合物中的配体C0是用氧原子与中心原子结合的，因为氧的电负性比碳大。（ ）
【答案】 ×
【解析】羰基配合物中配位原子为C ，在CO 中C 因氧原子的电子进入其空轨道反而呈
原子更易提供电子对。 12．的酸性比
【答案】
C
的酸性强。（ ）
【解析】属于同多酸，同多酸的特点是酸性比相应的简单酸的酸性强。
13．酸式碳酸盐比其正盐易分解，是因为金属离子与离子的离子键很强。（ ）
【答案】
【解析】根据极化理论，酸式碳酸盐比其正盐易分解。
14．硫酸和硝酸分子中均含有
【答案】×
【解析】
硫酸分子中不存在
中的
与之间的作用较强，削弱了C 与0之间的共价键，故
键。（ ）
中存在
键；
硝酸分子中存在
当硝酸被中和产生
后，此离子中的三个O 和中心N 之间形成一个键。
15．配合物溶于水时往往容易解离成内界和外界，而内界的中心原子与配体之间却难解离。这说明中心原子和配体之间的结合力大于内界和外界之间的结合力。（ ）
【答案】 ×
【解析】内界和外界之间是离子键，极性强，在极性溶剂中易解离；中心原子和配体之间是，配位键，极性较 弱，难解离。解离难易主要与键型有关（严格说，与解离前后总能量变化有关）而不能说明结合力的大小。
16．根据晶体场理论可以预言
，
【答案】 ×
【解析】根据晶体场理论
，
为强场配体，而
为弱场配体，强场配体引起的分裂能大，
吸收光波长短，显色波长长，所以是的颜色比的颜色浅。
17．f 区元素原子主要在亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f 区元素之间表现出相似的化学性质。（ ）
【答案】√
【解析】f 区原子的电子构型主要差别在于外数第三层的f 亚层，即不同。
18．次氯酸钠是强氧化剂，它可以在碱性介质中将
【答案】 √
【解析】次氯酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液本身呈碱性，并且
而
19．
【答案】√
【解析】三者都是弱酸根，发生水解，产生
20．缓冲溶液的作用原理是同离子效应。（ ）
【答案】√
的颜色比的颜色深。（ ）
亚层中电子数目
氧化为（ ）
中的C1呈+ 1价，极易得
，
故存在反应
电子形成-1价的稳态离子状态，所以有强氧化性（得电子，化合价降低，被还原）
是2个
之间共用1个0结合而成的。
均可水解，其溶液均呈碱性。（ ）