2017年安徽大学化学化工学院628综合化学(一)之无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 已知
的升华热为
的电子亲和能为
等于_____。
【答案】
【解析】玻恩-哈伯循环及盖斯定律。
第一电离能为
的晶
格能为
的键能为
根据盖斯定律，
由
与
由
为负。
代入数据解离
2．
配合物
【答案】八面体；
的
变成
和
再变成
后和由
变成
及
后反应形成的
直接反应的结果相问。因此
，
格能。此处，规定体系得能为正，体系放能
（注意：
即可获得需要的）。
中配离子的空间构型为_____，配位原子为_____，中心离子的配
五氰一羰基合铁（II ）酸钾
位数为_____，中心离子所采取的轨道杂化方式为_____，该配合物的名称_____。
3． —定量的互不反应的混合气体：在恒压下升高温度，各组分气体的体积分数将_____; 恒温下増加总压，各组分气体的分压将_____; 增加混合气体的体积，各组分气体的摩尔分数_____。
【答案】不变；增大；不变。 【解析】由变；由
压增大；由摩尔分数定义
，只要各气体间不发生反应，则各组分气体摩尔分数不变，体积分数不
二式相除得
8卩
增加总压，各组分气体的分
只要各气体之间不发生反应，各组分气体的摩尔分数就不会改变。
4． 向溶液中加入溶液，产生的沉淀组成是_____，沉淀的颜色为_____。 灰蓝色
【答案】
5． 比较大小（用“ > ”或“< ”填空）。
【答案】【解析】越小
。出 6． 电解_____。
【答案】降低熔盐的熔点，增加熔盐的导电性。
7． 已知
碱性，则
【解析】
的解离平衡常数溶液显_____性
，
溶液显_____性。
溶液显弱酸性；
的解离平溶液显
熔盐生产
表示混乱度。分子越复杂，化合物中原子越多，
相
比 时加入
的作用是_____，电解
熔盐生产
时加入
的作用是
比单质的能量低
，
氧化能力比
越大。
表示生成反应的的能量高，
则能量比
高，也会得
热效应，体现了生成物与单质相对能量的高低。分子中包含的化学键越多，生成反应放热越多
，
比单
质强，说明
从另一角度看，
【答案】弱酸，弱碱。
的解离平衡常数大于水解平衡常数，
溶液显弱碱性。
则
的水解反应为：
根据共轭酸碱解离常数的关系
又因为
解得
9． 给出5种难溶于水的常见金属氯化物，分别是_____。
【答案】
或
本身极化能力强，
【解析】根据离子极化理论，
这些金属离子的电子构型为
衡常数小于水解平衡常数，
8． 已知
：
=_____。 【答案】【解析】
的溶液中的=_____，
其
显酸性；
可得：
的水解常数
变形性也大，与氯离子间有明显的相互极化作用，形成的氯化物的共价成分多，因此难溶于水。
10．比较化合物热稳定性（用或填空）。
【答案】
【解析】可由离子极化理论解释化合物的稳定性。
因为半径因为半径因为半径因为电荷
极化能力
极化能力
极化能力
极化能力
氧化能力
二、选择题
11．下列各对元素中，性质差异最大的是（ ）。
A. C. D.
和和和
B. 和
【答案】B
【解析】镧系收缩使镧系之后同族中的第二过渡系列和第三过渡系列元素原子半径相近，性质相似，如
12．已知
和
和
和
则上述难溶盐与
【答案】C 【解析】形成电对：
形成电对：
形成电对：
成正比关系，计算得知
13．下列关于熵的叙述中正确的是（ ）。
A. 熵是系统混乱度的量度，在
时，任何完美晶体的绝对熵为零
B. 对一个化学反应来说，如果系统熵増加，则反应一定能自发进行
其金属组成的电对的值大小顺序为（ ）。