2017年北京化工大学能源学院664无机化学(含分析化学)考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H —X 键长从上到下逐渐_____; 键能逐渐_____。
【答案】增大；减弱
2． 欲使沉淀的溶解度增大，可采取_____、_____、_____、_____等措施。
【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。
【解析】温度升高盐的溶解度増大；提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度，
如如
3．
水溶液显酸性，原因是发生_____反应，反应式为_____。
【答案】水解，
【解析】极化能力强，强烈水解使溶液显酸性。 4．
与过量稀硝酸反应的方程式为 _____。
【答案】
5． 用
表示各对物盾的氧化能力。
__________
【答案】
或
和
都溶于强酸；加入沉淀中阳离子的配合剂，阳离子生成可溶性配合物而溶解，
溶于氨水；由于盐效应，加入强电解质使活度系数f 减小，盐的溶解度增大。
_____
【解析】按照电对的标准电极电势值，酸性介质中的氧化能力：
6．
【【解析
】或
其主量
子值不一样即可。
反应生成_____，与
反
离子的价电子为
则这3个电子的4个量子数分别为_____。
答角量子
数
案
有5个简并轨道，角量子数分别
为
3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为
7． 金属锰与稀硫酸反应生成_____和_____。在加热的情况下，锰与应生成_____。
【答案】
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】
【解析】锰与稀硫酸反应的方程式为： 8． 将气体A 放入密闭容器中
，
平衡时A 分解掉
【答案】252.5。
【解析】
由理想气体状态方程
时的2倍）。
分解前/mol分解后/mol
平衡时总的物质的量为
时体系压强为
加热到
时建立平衡
：
则体系的内部压力为_____在
时若
未分解，由于体积不变，
则压力为
时，体系在反应前和平衡时的状态为
气体的体积和温度不变，则压力与气体的物质的量成正比。所以，平衡时体系的内部压力为
9． 放热反应的（填大于，小于或等于）。
【答案】<
【解析】活化络合物理论
10．如果原电池
=_____V，放电停止
，【答案】小；0； 0； 1
【解析】电极反应的能斯特方程为：
故该原电池的电动势该电池能自发放电，即=0V；
解得
放电停止，即正负极电极电势相等
，
放热反应能自发放电，则
=_____V，相应的氧化还原反应的
的浓度
_____
，
=_____。
二、选择题
11．下列硫化物中，与
【答案】C
【解析】A 项，B 项，
D 项，
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溶液和溶液都不发生作用的是（ ）。
12．下列化合物中，
【答案】
最大的是（ ）。
【解析】物质的生成反应（标准状态的指定单质生成该物质的标准生成热
越小。
13．下列说法不正确的是（ ）。
标准状态的某物质）放热越多，则
越小。一般来说，化合物中的化学键越多，生成反应放热越多，
碰撞理论认为，在反应物的碰撞中只有极少数碰撞才是有效的
碰撞理论认为，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量决定
过渡态理论认为，反应物分子转化成生成物分子的过程中要经过一个中间过渡态
过渡态理论认为，活化配合物与反应物分子之间的势能差为正反应活化能 【答案】：
【解析】分子是否有效碰撞，还有取向因素。
14．由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是（ ）。
【答案】D
【解析】由电极电势图当
时，又
反应
15．工业上生产碘的方法之一是采用碘酸根离子物质的量是（ ）。
【答案】A
【解析
】
转
移
转
移
根据得失电子守恒可
得
同时存在，将自发地发生歧化反应的逆反应，产物为
即发生
与亚硫酸氢根离子溶液相互作用，需要亚硫酸氢根离子的
亚硫酸氢根离子被氧化成硫酸根离子，而碘酸根被还原成碘。还原
则得所需
16．某一反应在一定条件下的平衡转化率为
A. 大于B. 等于
当有一催化剂存在时，其转化率（ ）。
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