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一、填空题

1． 欲除去少量的

溶液中少量的

最好向溶液中加入_____。

最好向溶液中加入_____; 欲除去

溶液中

【答案】锌粉；铜粉。

【解析】按金属的活泼性，通过置换反应来除去杂质。 2．

的名称为_____，中心离子为_____价，配位体为_____。

【答案】三硝基三氨基合钴

3． 在

【答案】

的

溶液中，含有

溶于

溶液；

溶于王水。 该反应的速率

向溶液中通入

气体至饱和，产生的沉淀是_____。

【解析】溶于稀溶液；不溶于稀溶液；

4． 在一定温度范围内，下列反应符合质量作用定律：

【答案】

所以级数为

变为原来的

5． 向

【答案】

溶液中滴加氨水，生成的沉淀为_____。向

与_____相等。

溶液中滴加少量

溶

体积增加一倍，反应物的浓度都减小一倍，所以总反应速率

方程是_____，反应级数为_____，如把反应容器的体积增加1倍，则反应速率减小到原来的____。

【解析】符合质量作用定律是基元反应，计量数等于反应分子数，该反应的速率方程为

液，生成的沉淀为_____。

6． 绝热过程是体系和环境之间没有热量交换的过程，其结果是

【答案】

【解析】绝热过程

7． 作干燥剂用的变色硅胶常浸有_____的水溶液，利用其因吸水而发生颜色变化，来显示硅胶的吸湿情况，脱水过程中，桂胶由_____色变为_____色。

【答案】

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蓝、红

8． 用作红色颜料的

【答案】赤铁矿； 9．

称为_____。黄铁矿的化学式为_____。

以

的价层电子构型为_____，它与氨能形成_____轨型配合物，其空间构型为_____, 【答案】

内；八面体；

_____杂化轨道成键。 10．

的分子轨道电子排布式是_____，键级是_____，磁性是_____。（顺磁性或反磁性）。 【答案】

顺磁性

二、选择题

11．下列叙述中错误的是（ ）。

A. 分子的偶极矩是键矩的矢量和

B. 键离解能可作为衡量化学键牢固程度的物理量 C. 键长约等于两个原子的共价半径之和 D. 所有单质分子的偶极矩都等于0 【答案】D

【解析】键矩定义为

矢量和即构成分子的偶极矩

键离解能是双原子分子中，

于

下按化学反应计量式使气态分子断裂成气态原子所需要的能量，键能越大，分子越稳定。

D 项：是单质分子，但是它为极性分子，偶极矩不等于零。

12．按照酸碱电子理论，中和反应生成的是（ ）。

A. 中性分子或碱 B. 更稳定配合物 C. 一种配合物 D. 两种新配合物 【答案】C

【解析】酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。酸碱中和反应的实质是生成酸碱配合物的过程。例如

13．反应化率（ ）。

B. 不变

D. 无法判断

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在一定条件下的转化率为如加催化剂，则其转

【答案】B

【解析】催化剂能改变反应速率，但不能影响平衡，也就不能改变转化率。

14．某M 原子形成+3离子时的电子组态为如果向的水溶液中加入片，实验现象为（ ）。

A. 生成白色沉淀 B. 生成黑色沉淀 C. 溶液转化为无色 D. 生成天蓝色溶液 E. 溶液转变为紫红色 【答案】E

【解析】该元素+ 3离子的电子组态为序数为22，故元素名称是钛，

向

与

项；

与氨水作用生成

不能生成配合物；

与氨水形成配合物

（土

，黄色）与氨水形成配合物（蓝色）。

15．某电子在原子核外的运动状态是主量子数3, 副（角）量子数2, 则其原子轨道是（ ）。

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】主量子数为3, 则说明该电子处在第三层电子层上，副（角）量子数为2, 对应光谱学符号为d ，故该电子的原子轨道是

16．根据分子轨道理论，对于一个反键分子轨道，下列说法中哪一个是正确的（ ）。

A. 它不能容纳电子

B. 它的能量比所有成键分子轨道的能量都高 C. 它的能量比对应的原子轨道能量高 D. —个稳定的分子没有价电子在反键轨道上 【答案】C

【解析】由分子轨道理论，组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道的能量之和高，得到的分子轨道 为反键轨道。

作用生成

则中性原子的电子组态为故溶液转变为紫红色。

沉淀，而氨水显碱性，故

不能与氨水生成配合物，排除AB

即该元素的原子

溶液中加入A1，发生的反应为

：

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