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一、填空题

1． 放热反应的

【答案】<

【解析】活化络合物理论 2． 根据_____。

【答案】【解析】

最小，故还原性最强。

3． 指出下列物质画线元素的氧化值：

_____，

_____，

_____，

_____。

【答案】﹣1；0；0；+4

【解析】H 离子的氧化数为+1，C1离子的氧化数为﹣1，K 离子的氧化数为+1，O 原子的氧化数为0。

4 已知某副族元素A 原子 ，，．最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。

【答案】

【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为

：

5． 已知则

的解离能

为_____。 【答案】

【解析】设计热力学循环：

根据赫斯定律得

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（填大于，小于或等于）。

放热反应

则六种物质中还原性最强的是

值越小，电对对应的还原型物质的还原能力越强，氧化型物质的氧化能力越弱

，

6． 配合物

【解析】配合物异构体。

可能存在的异构体类型有_____。

中有两可配体

为八面体结构，两个

S 原子和N 原子都能配位，可能有键合

在对位位置或邻位位置，可能有几何异构体

【答案】键合异构体，几何异构体，旋光异构体。

；顺式的（顺反异构体）

7．

与过量稀硝酸反应的方程式为。

【答案】 8．

分子中【答案】

键级为_____，

有旋光异构体。

分子中

键级为_____，上述两分子中_____分子较稳定。

【解析】键级的定义是：

分子中

中

溶液生成沉淀的化学式为_____，溶液

成键轨道共有14个电子，价电子总数为12, 故键级为

氧分子

成键轨道上有16个电子，价电子总数为12, 键级为

9．

溶液显碱性。溶液显_____性，加入的pH 将变_____。

【答案】弱酸，【解析】沉淀，

是因为

小。

10．在

【答案】

小。

在水溶液中主要发生解离反应，其水溶液显弱酸性。加入的溶解度小于

溶液生成

变

随着沉淀的生成，溶液中的浓度增大，故溶液的

分子中，S 原子采取

_____杂化，C 原子采取_____杂化；在分子中，S

原子采取_____杂化。

二、选择题

11．下列哪个分子中既有极性键又有非极性键（ ）。

【答案】C

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【解析】 12．已知

A. B. D. C. 加入【答案】D

的分子结构式为分子中既含有非极性键也含有极性键

下列说法正确的是（ ）。

的溶解度大于的

溶解度

是弱电解质

的溶解度不变，

也不变

的溶解度增大

的饱和水溶液导电性很弱，说明

固体，由于盐效应使

的饱和水溶液中加水，待重新平衡时，

【解析】溶解度常数是离子的浓度与其溶解时方程式前的系数的幂次方的乘积，其大小不能直接代表溶解度 的大小。质。加入

溶液的导电性很弱是因为其电离离子浓度小，并非因为它是弱电解

产生盐效应的同时还会产生同离子效应，而同离子效应会使其溶解度降低。因此答案

选D 。

13．下列各对双原子分子中，都具有顺磁性的是（ ）。

【答案】C

【解析】顺磁性分子中一定有单电子。按照分子轨道理论，和

的分子轨道式如下：

2个单电子

2个单电子

14．

A.8 B.6

C.7〜8之间

D.6〜7之间 【答案】D

【解析】盐酸电离出

的

使水的电离平

衡

向左进行。设平衡时

的

则

解得

15．硫酸盐具有的共性是（ ）。

A. 硫酸盐都是可溶性的

B. 从溶液中析出的硫酸盐含有结晶水

C. 具有高的热稳定性，且金属的价态越高，硫酸盐越稳定 D. 硫酸盐有形成复盐的性质

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和的分子轨道中有单电子。

的盐酸溶液的为（ ）。