2017年中国海洋大学环境科学与工程学院934无机化学B考研导师圈点必考题汇编
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一、填空题
1 已知某副族元素A 原子，， 最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。．
【答案】
【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为
：
2． 铂溶于王水后小心蒸发浓缩，析出_____色的水合晶体_____，其内界的几何构型为_____。
【答案】红棕；
3． 写出
【答案】
八面体。
和浓盐酸反应的方程式_____。
4． 对于_____反应，其反应级数一定等于反应物计量系数_____，速率系数的单位由_____决定。若某反应速率系数t 的单位是
【答案】基元；之和；反应级数；3
【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：
式中，k 为速率系数，与浓度无关，与温度T 有关。k 的单位可表示为应级数n 决定，且
分别等于化学反应方程式中的计量数，即元反应的反应级数
时，有
解得
即该反应
，对于基元反应（一步完成）当反应速率系数k 的单位
为三级反应。
5． 对于八面体构型的配离子，若中心离子具_子
，
轨道上有_____个电子；在强场中【答案】5, 2, 6，1
6． 在s 区金属中，按斜线规则具有相似性的元素是_____与_____。
【答案】
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则该反应的反应级数是_____。
由反
等于化学反应方程式中反应物的计量数之和。
电子组态，则在弱场中，轨道上有_____个电
轨道上有_____个电子：轨道上有_____个电子。
7．
的3s 和3p 轨道的能量_____；【答案】相同；不同。 【解析】
的3s 和3p 轨道的能量_____。
的
中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，
3s 和3p 轨道能量相同；在的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。
8． AB 型离子晶体的晶格能随离子电荷的 _____而_____; 随离子半径的_____而_____。
；增大（减小）；减小（增大）；增大（减小） 【答案】增加（减少）
9．
分子中【答案】
键级为_____，
分子中
键级为_____，上述两分子中_____分子较稳定。
【解析】键级的定义是：
分子中
中
成键轨道共有14个电子，价电子总数为12, 故键级为
氧分子
成键轨道上有16个电子，价电子总数为12, 键级为
10．向溶液中不断通入会发生_____反应，生成的产物分别是_____和_____。
【答案】歧化，
二、选择题
11．影响
的浓度
的浓度比和
C. 溶液的温度
的解离度
【答案】
【解析】缓冲溶液的
可由
方程计算：
可以看出，公式中的变量为酸的标准解离常数和共轭酸碱的浓度比，对应题中的解离常数和
12．对于
和
的浓度比。
下列叙述中正确的是（ ）。
的标准
的标准解离常数；
缓冲系统
值的主要因素是（ ）。
A. 都是二元弱酸 B. 都是二元弱碱 C. 都具有氧化性和还原性
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D. 都可做氧化剂 【答案】C
【解析】
为二元弱酸，
而
为二元弱碱。两者均既有氧化性又有还原性。但
作为氧
化剂时反应速率极慢而没有实际意义。
13．在标准状况下，通过炽热的碳层后，完全转化为
的体积为（ ）。
A. B. C. D. 【答案】C 则
【解析】运用理想气体状态方程得
推得
代入数据
解
这时的温度为
压力为
14．下列物质在酸性介质中都是强氧化剂，其中强氧化性与惰性电子对效应有关的是（ ）。
【答案】B
【解析】位于化学元素周期表第4、5、6周期的p 区元素
等，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。
15．下列溶液中加入过量的溶液颜色发生变化，但却没有沉淀生成的是（ ）。
【答案】A
【解析】A 项：
向
变为黄色
溶液中加入碱，
先生成
B 项：C 项：
随之转变为
溶液由橙红色沉淀。D 项：
的
的溶液中加入强碱，析出黄色的的溶液中加入碱，析出黑色的
则
中化学键的离子百分数为（ ）。
沉淀，反应方程式为
：
溶液中加入强碱，析出苹果绿色的沉淀
16．已知钠的电负性为的电负性为
A. B. C. D. E. 无答案可选
【答案】D
【解析】键的离子百分数大小由成键两原子电负性差值
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决定，两元素电负性差值越大，
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