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一、填空题

1．

应

:

溶液的

【答案】5. 09。 【解析】

由得反应：

起始浓度/（mol • dnr3）平衡浓度/（mol • dm-3

）由解得

2． 若反应速率的单位是

【答案】

则二级反应的速率常数的单位是_____。

为_____。

的一级水解反

则

【解析】反应级数为时，反应速率常数的单位为

3．

的几何构型为_____，而【解析】域键，键级为

的几何构型为_____。中的B-F 键长比_____中的键要短。

杂化，故分子的空间构型为三角形。硼原子有一个空的

间有键和离

【答案】平面三角形，正四面体。

中B 原子的轨道采取。

未参加杂化的p 轨道，与3个F 原子的有电子对的p 轨道重叠形成离域

键

中B 原子的轨道采用由于键级的差别，

杂化，故离子的构型为正四面体，

键的键长比

中

间只有键，键级为1。

分子中的键的键长要短。

4． 在酸性的

【答案】【解析】

溶液中，

加入 与

离子，可生成的沉淀物质是_____。

产生

反应的方程式为：

黄色沉淀。

5．

分子（它是分子的等电子体，分子轨道能级与相同）的分子轨道式是_____，键级是_____。

【答案】

6． 赫斯定律是指：一个化学反应经一步完成还是多步完成但热效应相同，它的适用条件是_____或_____。

【答案】恒容无非体积功，恒压无非体积功。

【解析】热效应不是状态函数，一般与途径有关。恒容条件下无非体积功时条件下无非体

积功时为状态函数，与途径无关。

7． 在P 区元素的金属单质中，放在手中可熔化的是_____，最活泼的是_____，与浓硝酸作用生成的产物氧化态最低的是_____。

【答案】【解析】金属活泼的金属。

n 与硝酸作用生成氧化数为+1的

8． 配合物中，中心离子以最外层的原子轨道（ns ，sp ，nd ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。中心离子以最外层的原子轨道（（n - 1） d ，ns ，sp ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。

【答案】外、内

9． 给出

四个等电子体的分子或离子，分别为_____, _____, _____, _____。给出

四个等电

的熔点为

比人的体温还低。按标准电极电势判断，是p 区元素最

恒压

子体的分子或离子，分别为_____, _____，_____，_____。

【答案】

10．测定易挥发物质的相对分子质量应采用_____法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用_____法。

【答案】蒸气密度；渗透压法。

【解析】易挥发性物质不适于利用稀溶液依数性质进行测定，但可以利用其易挥发性测定其相对分子质量； 高分子化合物的相对分子质量较大，稀溶液的沸点升高值和凝固点降低值小，不

适合用来测定相对分子质量，但 可利用渗透压法测定其相对分子质量。

二、选择题

11．元素周期表的所有元素中，电子亲和能最大的元素是（ ）。

A. B. C. D.

原子大于原子的原因是的原子半径特别小，核周围电子密度特别大，当接收

【答案】B 【解析】

外来电子或共 用电子对成键时，将引起电子间较大的斥力，从而部分抵消了气态原子形成离子时所放出的能量。

12．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示的是（ ）。

A. 值的大小 B. 值的大小 C. 值的大小 D.

值的大小

【答案】C

13．实际工作中发现

A. 同离子效应 B. 盐效应 C. 镧系收缩效应 D. 平衡移动原理 E. 无正确答案 【答案】C

【解析】镧系收缩是指镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增大而缓慢减小的现象。稀土元素原子半径相差甚小，大多数稀土元素外层电子结构相同，性质极为相似，因而造成稀土元素分离困难。 14．的几何形状为直线形，其中心原子的轨道杂化类型为（ ）。

【答案】C 【解析】

15．对基元反应

的中心原子的价层电子对数是5, 故的轨道杂化类型为

的活化能为

而

的活化能为

杂化。

与

很难分离，该性质与（ ）有关。

下列说法正确的是（ ）。

A. 加入不同的催化剂对的影响相同